文档介绍：高考化学分类解析(十一)——弱电解质电离与溶液的酸碱性●、非电解质、强电解质和弱电解质的概念,会判断常见的强电解质和弱电解质。理解弱电解质的电离平衡概念,掌握一定条件下弱电解质电离平衡的移动。,理解温度变化、外加物质(酸、碱、盐)对水的电离平衡的影响。了解溶液pH概念及与溶液酸碱性之间的关系,掌握有关溶液pH与氢离子或氢氧根离子浓度的计算。●试题类编(一)选择题1.(2002年春季,10)***·L-·L-1***化铵溶液的pH约为52.(2002年上海,18)·L-·L-1的醋酸溶液相比较, +的物质的量 .(2001年全国,5)·L-1氨水中加入少量的NH4Cl晶体, .(2001年全国,18)将pH=1的盐酸平均分成2份,1份加适量水,另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后,pH都升高了1, .(2001年春,10)(OH)·L-1时的pH为16.(2001年上海,20)为更好地表示溶液的酸碱性,科学家提出了酸度(AG)的概念,AG=lg,=< mol·L-1氢氧化钠溶液的AG= mol·L-1盐酸溶液的AG=127.(2001年广东、河南,4)·L-1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时, [OH-]减小8.(2001年广东、河南,6)若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性,.(2000年春,3)纯水在25℃和80℃时的氢离子浓度, .(2000年春,22)·L-·L-1硫酸相混合后, .(2000年上海,7)下列物质的水溶液能导电, .(2000年上海,14)水的电离过程为H2OH++OH-,在不同温度下其平衡常数为K(25℃)=×10-14,K(35℃)=×10-14。(H+)℃时,c(H+)>c(OH-)(25℃)>α(35℃).(2000年上海,22)取pH均等于2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后,,在相同条件下充分反应,.(2000年广东,7)pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合, .(2000年理科综合,6)有①、②、③三瓶体积相等,浓度都是1mol·L-1的HCl溶液,将①加热蒸发至体积减少一半,在②中加入少量CH3COONa固体(加入后溶液仍呈强酸性),③不作改变,然后以酚酞作指示剂,用NaOH溶液滴定上述三种溶液,所消耗的NaOH溶液体积是A.①=③>② B.③>②>①C.③=②>① D.①=②-③16.(1999年全国,18)·L-·L-1盐酸,如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(),继续加水至50mL, .(1999年上海,1)下列液体pH> .(1999年上海,13)