文档介绍：第三章化学平衡(教材第五章)
学衡位置:变化方向的依据,变化限度的量度。
2、用热力学方法计算平衡位置;
3、确定影响平衡位置的因素,对实际反应进行指导。
§3-1 化学势(教材§ 、§ )
§3-2 热力学平衡常数
§3-3 平衡移动的热力学原理
§3-4 化学平衡原理的应用
(书中P233之后的§~§)
本章习题:P245~249,
5-1、5-9、5-13、5-14、5-20、5-22、5-24、5-27
无机化学中学过:
一、化学反应等温方程: w’=0时,
ΔGT,p=0时,反应处于平衡态,有:
(仅是T的函数)
(也仅是T的函数)
其中反应商:
Kθ的理论计算方法:
⑴标准生成Gibbs函数法:
⑵标准熵法:
⑶组合法——对相关的多重平衡:
无机化学中学过:
一、化学反应等温方程:
自发
平衡
J < Kθ时, ΔrGm(T) <0 正向反应自发;
J > Kθ时, ΔrGm(T) >0 逆向反应自发;
J = Kθ时, ΔrGm(T) =0 反应处于平衡态;
无机化学中学过:
一、化学反应等温方程:
反应处于任给状态时,有:
以此分析浓度、压力、局外气体对平衡移动的影响
无机化学中学过:
二、化学反应等压方程:
由于ΔrGθm是温度的函数,所以Kθ也是温度的函数。T改变时, Kθ改变。
近似处理:
以此分析温度对平衡移动的影响
本章将了解等温及等压方程的推出等深层问题
§3-1 化学势
对组成恒定的封闭系(双变量系):
一、化学势定义
对组成可变的封闭系[(k+2)变量系]:
基本方程变为
一、化学势定义
组成可变的封闭系[(k+2)变量系]的基本方程:
(3-1-1)
一、化学势定义
可以证明(自推) :
代入上页得
一、化学势定义
组成可变的封闭系[(k+2)变量系]的基本方程为:
二、化学势判据
dG判据:封闭系、定T 定p、W’=0条件下
自发
平衡
(3-1-2)
dA判据:封闭系、定T 定V、W’=0时同样可用
自发
平衡
以
为例:
以
为例: