文档介绍：实验10水的硬度的测定一、。+、Mg2+含量的原理和方法。。1完整ppt二、实验试剂、·L-—NH4Cl缓冲溶液:20gNH4Cl溶于水后,加100mL浓NH3·H2O,用水稀释至1L。·L-1溶于三乙醇***-无水乙醇。,溶于25mL三乙醇***、75mL无水乙醇溶液中,低温保存,有效期约100天。***溶液1: 40g·L-12完整ppt三、实验原理水的总硬度通常表示水中钙、镁的总量。其中钙、镁的酸式碳酸盐遇热既形成碳酸盐沉淀而被除去,这部分钙、镁含量称为永久硬度。如Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O以***化物、硫酸盐、***盐等形式存在的钙、镁含量称为永久硬度。测定水的总硬度一般采用EDTA滴定法。在PH≈10的氨性缓冲溶液中,以铬黑T为指标剂,用EDTA标准溶液滴定。在化学计量点前,Ca2+、Mg2+与络黑T形成紫红色配合物,当用EDTA标准溶液滴定至化学计量点时,游离出指示剂,溶液呈现纯蓝色。滴定时,Fe3+、Al3+等干扰离子,可用三乙醇***掩蔽,Cu2+、Pb2+、Zn2+、Na2S或巯基乙酸掩蔽。3完整ppt铬黑T和Mg2+显色灵敏度高于Ca2+显色的灵敏度,当水样中Mg2+含量较底时,终点变色不敏锐。为此可在EDTA标准溶液中加入适量Mg2+(标定前加入,不影响测定结果);或者在缓冲溶液中加入一定量的Mg—EDTA盐,利用置换滴定来提高终点变色的敏锐性;也可采用K—B混合指示剂,此时终点的颜色由紫红色变为蓝绿色。水的硬度通常是将钙、镁总含量折算成氧化物或碳酸钙的量来表示。这里介绍常用的二种表示方法:(。)计,表示十万份水中含有一分CaO,即1L水中含有10mgCaO时为1。。,表示1L水中含有CaCO3的毫克数。4完整ppt有关反应:滴定前:Mg2++EBT=Mg-EBT(紫红色)pH≈10;NH3—NH4Cl;铬黑T作指示剂滴定时:Ca2++H2y4-=CaY2-+2H+Mg2++H2y4-=MgY2-+2H+化学计量点:Mg_EBT(紫红色)+H2y4-=M-EBT(蓝色)+2H+稳定性:CaY2->MgY2->Mg·EBT>Ca·EBT即:KCaY2->KMgY2->KMg·EBT>KCa·EBT5完整ppt当在水中加入铬黑T指示剂时,铬黑T首先与水中部分Mg2+结合生成Mg-EBT(酒红色)配合物。当滴入EDTA时,EDTA与Ca2+、Mg2+络合,终点时,EDTA夺取与Mg-EBT中的Mg2+,将EBT置换出来,溶液由酒红色变为纯蓝色,即为终点。6完整ppt水的硬度的表示方法:⑴以度表示,1°=10ppmCaO,1升水中含10mgCaO。相当于是10万份水中含水1份CaO;⑵以水中CaCO3的浓度(ppm)计,相当于每升水中含CaCO3多少毫克。水的总硬度计算公式:7完整ppt我国通常以10mg·L-1CaO或1mg·L-1CaCO3表示水的硬度。水的硬度按德国度分为五种:极软水0—4。DH;软水4—8。DH;微软水8—16。DH;硬水16—30。DH;极硬水大于30。DH。生活饮用水要求硬度≤25。DH。工业用水要求为软水,否则易形成水垢,造成危害。8完整ppt注意:测定工业用水前应针对水样情况进行适当的前处理,如水样呈酸性或呈碱性,要预先中合;水样如含有机物,颜色较深,须用2ml浓盐酸及少许过硫酸铵加热脱色后再测定;水样浑浊,需先过滤(但应注意用纯水将滤纸洗净后用);水样中含有较多的CO32-,也影响滴定,则需先加酸煮沸,驱除CO2后,再进行滴定。。?水硬度的测定意义??测定条件?+、Mg2+被EDTA滴定所允许的最高酸度?+、Mg2+时为什么用NH3—NH4Cl控制溶液的酸度pH≈10??+、Al3+要在酸性溶液中加入三乙醇***?10完整ppt