文档介绍：高一化学物质的量知识点讲解————————————————————————————————作者:————————————————————————————————日期: 化学计量在实验中的应用国际单位制(SI)的7个基本单位物理量的符号单位名称及符号长度l(L)米(m)时间t秒(s)质量m千克(kg)温度T开尔文(K)发光强度I(Iv)坎德拉(cd)电流I安培(A)物质的量n摩尔(mol)一、:表示物质所含微粒多少的物理量,也表示含有一定数目粒子的集合体。。“n”。二、:克/摩符号:g/mol数值:等于物质的原子量、分子量、原子团的式量。。,应该用化学式指明粒子的种类。例如:1molH表示mol氢原子,1molH2表示1mol氢分子(氢气),1molH+表示1mol氢离子,但如果说“1mol氢”就违反了使用标准,因为氢是元素名称,不是微粒名称,也不是微粒的符号或化学式。:n=N/NAn=m/,符号Vm。(提问:为什么液体、固体没有摩尔体积)n=V/Vm(标准状况下:Vm=)使用“物质的量”与“摩尔”时的注意事项(1)物质的量①“物质的量”四个字是一个整体概念,不得简化或增添任何字,如不能说成“物质量”“物质的质量”或“物质的数量”等。②物质的量是七个基本物理量之一;同“时间”,“长度”等一样,其单位是摩尔(mol)。③物质的量表示的是微观粒子或微观粒子的特定组合的集合体,不适用于宏观物质,如1mol苹果的说法是错误的。④物质的量中所指粒子包括分子、原子、离子、质子、中子、电子、原子团等微观粒子或微观粒子的特定组合(如NaCl、Na2SO4等)。(2)摩尔使用摩尔作单位时必须用化学式指明粒子的种类,如1molH表示1摩尔氢原子,1molH2表示1摩尔氢分子,1molH+表示1摩尔氢离子。不能说1mol氢,应该说1mol氢原子(或分子或离子)。,单位是mol-1,而不是纯数。×1023。例如:××××1023个Na+×1023个OH-;nmol某微粒集合体中所含微粒数约为n××1023。由以上举例可以得知:物质的量、阿伏伽德罗常数以及微粒数之间存在什么样的关系式?由以上内容可以看出,物质的量与微粒数之间存在正比例关系。如果用n表示物质的量,NA表示阿伏伽德罗常数,N表示微粒数,三者之间的关系是:N=n·NA,由此可以推知n=N/NANA=N/、相对分子质量的区别与联系摩尔质量(M)相对原子质量相对分子质量概念①单位物质的量的物质所具有的质量;②单位是g/mol或kg/mol①一个原子的质量与12C的1/12作比较,所得的比值;②单位:无①化学式中各元素相对原子质量之和;②单位:无单位联系摩尔质量以g/mol为单位时,在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量;混合物组成一定时,1mol混合物的质量在数值上就是该混合物的摩尔质量,在数值上等于该混合物的平均相对分子质量特别提醒①1mol任何粒子的质量以克为单位时,在数值上都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。②“摩尔质量在数值上一定等于该物质的相对分子质量或相对原子质量”。这句话对否?为什么?不对。因为摩尔质量的单位有g·mol-1或kg·mol-1等,只有以g·mol-1为单位时,在数值上才与微观粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。③两种原子的质量之比与其相对原子质量之比有何关系?为什么?相等。因为任何一种原子的相对原子质量,都是以12C质量的1/12为标准所得的比值。所以,任何原子的质量之比,就等于它们的相对原子质量之比。、质量m、粒子数目N之间的关系计算关系式(公式)主要应用注意事项n=在n、N和NA中,已知任意两项求第三项①NA有单位:mol-1②求n或N时,概念性问题用NA;×1023mol-1M=①在M、n和m中,已知任意两项求第三项②先求M,后求MrM的单位取g/mol时,m的单位取g;M的单位取kg/mol时,m的单位取kgmnN①在m、NA、M和N中,已知任意三项求第四项②以n恒等列代数方程式解决较复杂的问题①重视n在m和N之间的桥梁作用②与N有关的问题莫忽视微粒的组成和种类质量、物质的量、摩尔质量、阿伏伽德罗常数、粒子数之间