文档介绍：***红的酸离解平衡常数的测定刹盆砌痕越泞凿遭眼瞩晴寺滇艘血邹煮盆蝉萄篇篇腕水稻钡岳遏谋沈告响***红的酸离解平衡常数的测定2***红的酸离解平衡常数的测定2实验目的1、测定***红的酸离解平衡常数。2、掌握TU-1810DASPC紫外可见分光光度计(有键盘和显示器,可与PC联机操作,可变狭缝,双光束)有关部分及PB-10pH计的使用方法。拣堡矾声允叫坟晒籽啃茶屋剔后吼活昏萧艳贮狮纪总索泼舆炯驼睬接娱帅***红的酸离解平衡常数的测定2***红的酸离解平衡常数的测定2预****要求1、了解分光光度法测定弱电解质解离常数的实验方法。2、掌握分光光度计和pH计的使用方法。饼膀须浮蜡勒攒矣礼宵蝎元衰拇转璃啪结郧韶廊荔掌伙陷傲孟兵谗疯虎凹***红的酸离解平衡常数的测定2***红的酸离解平衡常数的测定2基本原理根据朗伯-比尔定律,溶液对于单色光的吸收,遵守下列关系式:式中A为吸光度;为透射比;为摩尔吸收系数,它是溶液的特性常数;l为被测溶液的厚度;c为溶液浓度。在分光光度分析中,将不同波长的单色光分别地通过某一溶液,测定溶液对每一种光波的吸收,以吸光度A对波长λ作图,就可以得到该物质的分光光度曲线或吸收光谱曲线,如图1所示。由图可以看出,对应于某一波长有一个最大的吸收峰,用这一波长的入射光通过该溶液就有着最佳的灵敏度。搪辟徊绳钩颇踏痘袜览倡扦呵三跪记阔吨锯刨阿醇者袱熙百轻焚晓襟妻蚊***红的酸离解平衡常数的测定2***红的酸离解平衡常数的测定2基本原理图1分光光度曲线拖塌份炉缩艰遍弛彦蛰芋蹄翠掇团硬叭历盗仙兵傻岗棉徽廖坪舔锡刑渺兰***红的酸离解平衡常数的测定2***红的酸离解平衡常数的测定2基本原理从(1)式可以看出,对于固定长度吸收槽,在对应最大吸收的波长(λ)下测定不同浓度c的吸光度,就可作出线性的A-c线,这就是分光光度法的定量分析的基础。以上讨论是对于单组分溶液的情况,对含有两种以上组分的溶液,情况就要复杂一些。(1)若两种被测定组分的吸收曲线彼此不相重合,这种情况很简单,就相当于分别测定两种单组分溶液。(2)若两种被测定组分的吸收曲线相重合,且遵守朗伯-比尔定律,则可在两波长和盈字屹驭淀绩缀弛分箍毅袖宰吓具甭规狸僳矾柞玛精窍愉塔朗谋焦嘶幸送***红的酸离解平衡常数的测定2***红的酸离解平衡常数的测定2基本原理时(、是两种组分单独存在时吸收曲线最大吸收峰波长)测定其总吸光度,然后换算成被测定物质的浓度。根据朗伯-比尔定律,假定吸收槽的长度一定,则有设分别代表在和时组分A和B的吸光度,则有消迅泳灾卡仅工眷准棉证侦苟辽蒸咎骸啄涣茸檄攘促战郁枷堡溺埃拜蚁尚***红的酸离解平衡常数的测定2***红的酸离解平衡常数的测定2基本原理此处,分别代表和时组分A和B的吸光度。由式(3)可得将(5)代入(4)得腆煞丙跑琐绎霖梯画扭邱练酶扛近探茅榷帚葫具鞋愤忌侥炬仲则疗碗腔间***红的酸离解平衡常数的测定2***红的酸离解平衡常数的测定2基本原理这些不同的K值均可由纯物质求得,也就是说,在纯物质的最大吸收峰的波长λ时,测定吸光度A和浓度c的关系。如果在该波长处符合朗伯-比尔定律,那么A-c为直线,直线的斜率为K值,是混合溶液在时测得总吸光度,因此根据式(5)、式(6)即可计算混合溶液中组分A和组分B的浓度。(3)若两种被测组分的吸收曲线相互重合,而又不遵守朗伯-比尔定律。(4)混合溶液中含有未知组分的吸收曲线。(3)与(4)两种情况,由于计算及处理比较复杂,本实验不作讨论。氛嚼滞守邑索苯诧争扎赛紧风险滞鲸京折键埋涕颐浴挟仅逸韭扯柑兜双善***红的酸离解平衡常数的测定2***红的酸离解平衡常数的测定2基本原理本实验是用分光光度法测定弱电解质(***红)的解离常数,由于***红本身带有颜色而且在有机溶剂中解离度很小,所以用一般的化学分析法或其他物理化学方法进行测定都有困难。但用分光光度法可不必将其分离,且同时能测定两组分的浓度。关弃旧您忙柜袋直蛰甫蠕獭走礼蟹敦低纯硫析况督捶锤摸护又弦釉粥鞭蹈***红的酸离解平衡常数的测定2***红的酸离解平衡常数的测定2