文档介绍：高一化学必修2第一章知识点总结第一章知识点复习及强化训练一、元素周期表的结构1、周期第一周期____种元素包括元素短周期第二周期_____种元素包括元素第三周期_____种元素包括元素周期第四周期_____种元素(横向)长周期第五周期_____种元素第六周期_____种元素第七周期_____种元素2、族主族(A)共七个主族族副族(B)共七个副族(纵向第VIII族:第_______纵行。族:稀有气体元素ⅠA包括元素ⅡA包括元素ⅦA包括元素零族包括元素二、元素的性质与元素在周期表中的位置关系:1、比较元素的金属性强弱的方法是::越易置换出氢气则金属性越。:金属性越强则碱性越。:,原电池负极材料的金属性比正极材料。。2、比较元素的非金属性强弱的方法是::酸性越强则非金属性越。。非金属性越强则越与氢气化合,且气态氢化物越。。,非金属性。同主族从上到下金属性,非金属性。3、元素周期律的内容:1、最外层电子数:2、原子半径:3、最高正价:最低负价:4、微粒半径大小的比较:①同一元素的阳离子半径相应原子半径,阴离子半径相应原子半径,同种元素形成的不同价态的离子,价态越高,离子半径越。②同一周期元素原子,从左到右,原子半径逐渐,阴离子、阳离子半径也在变小,但阴离子半径阳离子半径③同一主族元素原子,从上到下,原子半径逐渐增大;同价态离子,从上到下,半径也④相同电子层数的粒子,核电荷数越大,半径越二、比较下列微粒的半径大小-2-3-1、同周期元素的原子或离子NaMgAlClSP----2、同主族元素的原子或离子LiNaKRbFClBrI2--+2+3+3、相同电子层结构的离子OFNaMgAl-2+2+3+4、同一元素的原子与离子ClCl;MgMg;FeFeFe思考:1、同一周期阴、阳离子的电子层数一样吗?+-2、X和Y的电子层结构相同,那么它们的离子结构是和X还是Y原子所在周期的稀有气体相同?X和Y的相对位置如何?、结构、性质三者之间的关系:非金属性依次减弱综合练习1、X和Y属短周期元素,X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,Y位于X的前一周期,且最外层只有一个电子,则X和Y形成的化合物的化学式表示为(),例如一种合成纳米材料,化学式为RN,已知该n+化合物中的R核外有28个电子,则R元素位于周期表的()A第三周期ⅤA族B第四周期ⅢA族C第五周期ⅢA族D第四周期ⅤA族3、R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素,下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)()A、若R(OH)n为强碱,则W(OH)n+1也为强碱B、若HnXOm为强酸,则Y是活泼非金属元素C、若Y的最低化合价为-2,则Z的最高正化合价为+6D、若X的最高正化合价为+5,则五种元素都是非金属元素三、化学键、离子键的概念1、常见的含离子键的物质类别有::四、电子式1、原子的电子式:MgNSFC2、离子化合物的电子式:NH4ClK2SCaOLiH3、共价化合物电子式:H2O2NH3CH3CH2OHCO24、电子式表示形成过程:CH4:HClO:Na2O2:五、分子间作用力1、分子间作用力属于化学键,主要影响物质的性质,一般而言分之间作用力越大则熔沸点越2、氢键:一种特殊的分之间作用力,常见有氢键的物质是、、。故他们的熔沸点比同主族其他元素的氢化物熔沸点。一、()、共价键的各种叙述中,下列说法中正确的是()。,只存在离子键,(如Cl2),,“旧化学键的断裂,新化学键的形成”,下列既有旧化学键的断裂,又有新化学键的形成的变化是()。+,质量数为A,则ng它的同价态氧化物中所含电子物质