文档介绍：高中化学会考必备知识点1、化合价常见元素的化合价碱金属元素、Ag、H:+1Cu:+1,+2F:-1Ca、Mg、Ba、Zn:+2Fe:+2,+3Cl:-1,+1,+3,+5,+7Al:+3O:-2Mn:+2,+4,+6,+7S:-2,+4,+6P:-3,+3,+5N:-3,+1,+2,+3,+4,+52、氧化还原反应定义:有电子转移(或者化合价升降)的反应本质:电子转移(包括电子的得失和偏移)特征:化合价的升降氧化剂(具有氧化性)—得电子—化合价下降—被还原—还原产物还原剂(具有还原性)—失电子—化合价上升—被氧化—氧化产物口诀:氧化剂--得---降---(被)还原还原剂-- 失---升----(被)氧化四种基本类型和氧化还原反应关系置换复分解氧化还原反应化合分解3、金属活动顺序表KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu还原性逐渐减弱1页4、离子反应定义:有离子参加的反应电解质:在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物非电解质:在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物离子方程式的书写第一步:写。写出化学方程式第二步:拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式。难溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等),难电离(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、H3PO4等),气体(CO2、SO2、NH3、H2S、Cl2、O2、H2等),氧化物(Na2O、MgO、Al2O3)等不拆。第三步:删。删去前后都有的离子第四步:查。检查前后原子个数,电荷数是否守恒。离子共存问题判断1、是否产生沉淀2+2-2+-(如:Ba和SO,Fe和OH)4--2、是否生成弱电解质(如:NH4+和OH,H+和CH3OO)3、是否生成气体+2-2-)(如:H和CO3,H+和SO34、是否发生氧化还原反应(如 H+、NO3-和Fe2+,Fe3+和I-)5、电解质2页强酸HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3HClO4强电解质NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2强碱电盐NaCl、NH4NO3、BaSO4、AgCl等解H2CO3、H2SO3、H3PO4、H2S、HClO、质弱酸CH3COOH、苯酚NH32如Cu(OH)2、弱电解质弱碱·HO、不可溶的碱Fe(OH)3水6、放热反应和吸热反应化学反应一定伴随着能量变化。按照反应前后能量的高低化学反应可分了放热反应和吸热反应。放热反应:反应物总能量大于生成物总能量的反应。常见的放热反应:燃烧、酸碱中和、活泼金属与酸发生的置换反应 。吸热反应:反应物总能量小于生成物总能量的反应。常见的吸热反应:盐类的水解、 Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应、灼热的碳和二氧化碳的反应。7、物质的量1、各个物理量的名称符号单位物理量符号单位质量mg物质的量nmol摩尔质量Mg/mol气体摩尔体积VmL/mol物质的量浓度cmol/L质量分数ω无微粒数目N无3页2、各物理量之间的转化公式和推论(1)微粒数目和物质的量n=N/NA N=nNANA----阿伏加德罗常数。规定规定 ,×1023个,该数目称为阿伏加德罗常数(2)物质的量和质量n=m/M m=nM(3)对于气体,有如下重要公式a、气体摩尔体积和物质的量n=V/Vm V=nVm 标准状况下:Vm=(4)物质的量浓度与物质的量关系 (对于溶液)a、物质的量浓度与物质的量c=n/V n=Cv3、配置一定物质的量浓度的溶液①计算:固体的质量或稀溶液的体积②称量:天平称量固体或滴定管量取液体(准确量取)③溶解:在烧杯中用玻璃棒搅拌④移液:冷却到室温时,用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中⑤洗涤:将烧杯、玻璃棒洗涤 2—3次,将洗液全部转移至容量瓶中⑥定容:加水至液面接近容量瓶刻度线 1cm—2cm处时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面最低点正好与刻度线向切⑦摇匀:反复上下颠倒,摇匀⑧装瓶、贴签必须仪器:天平(称固体质量)或滴定管(量取液体质量) ,烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。8、物质结构 元素周期律1、原子组成原子核中子原子不带电:中子不带电,质子带正电荷,电子带负电荷原子组成质子所以质子数=电子数核外电子相对原子质量=质量数=质子数+中子数4页2、 原子表示方法A:质量数AXZ:质子数 N:中子数 A=Z+N决定元素种类是质子数,确定了质子数就可以确定它是什么元素3、同位素质子数相同而中子数不同的原子互称为同位素如:16O和18O 12C和14C 35Cl和37Cl4、电子数和质子数关系不带电微粒: 电子数=质子数带正电微粒: 电子数=质子数-电