文档介绍：〖学****要求〗 1、复****和巩固初中化学学****过的金属的化学知识; 2、通过实验,能够归纳出钠的物理性质; 3、叙述在不同条件下钠与氧气反应的实验现象,能正确书写化学方程式; 4、通过实验,可以准确描述铝在空气中加热的变化情况并能说出原因,能正确书写化学方程式; 5、通过对钠和铝性质的学****从氧化还原角度归纳出金属和非金属反应的规律。【课前预****复****回顾〗 1 、地壳中含量最多的四种元素、、、;地壳中含量最多的四种金属元素、、、。 2、请画出 Na 、 Mg 、 Al与Cl、O的原子结构示意图: Na : Mg : Al: O: S: Cl: 金属元素的最外层电子数较,容易电子;非金属元素的最外层电子数较,容易电子。 3 、氧化还原反应定义: ;实质是: ;特征是: 。氧化剂是: ;还原剂是。〖阅读教材〗 1、根据教材 P46 图3-2 有关实验,完成下列表格: 反应物实验现象化学反应方程式归纳小结 Mg+O 2 金属+=氧化物 Mg + HCl 金属+=+盐 Al+ CuSO 4 金属+=+盐 Cu+AgNO 32、地球上绝大多数金属以化合态存在于自然界的原因是。 3 、 钠与氧气的反应: (1)常温下与 O 2化学反应方程式: Na + O 2—(2)加热时与 O 2化学反应方程式: Na + O 2— 4、铝与氧气的化学反应方程式: Al+ O 2—〖我的疑惑〗 1.; 2.;3.。【课中学****课堂活动〗活动 1:[交流展示课前自主学****成果] 一、钠的性质: 活动 2:[实验探究]实验 1:用镊子从试剂瓶取出一块金属钠,用滤纸吸干表面的煤油,在玻璃片上切割钠并仔细观察: 钠保存在中,从密度上说明ρ( Na )ρ(煤油)。切割后钠呈色的光泽,硬度。不久,可以看到钠表面变暗,因为钠易与空气中的作用生成色的覆盖在表面。化学反应方程式(标出氧化剂、还原剂): 小结: 常温下,金属钠在空气中就会迅速与发生反应,说明钠比铁、镁等金属,因此要把钠保存在石蜡油或煤油中, 以。实验 2:演示实验把一小块已吸干煤油的钠放在石棉网上加热,钠在空气中受热后先熔化,后剧烈燃烧,产生色的火焰,生成色的固体。结论: 化学反应方程式(标出氧化剂、还原剂): 二、铝的性质: 活动 3:[实验探究—铝与 O 2的反应] 资料: Al 2O 3的熔点:2050 ℃, Al的熔点:660 ℃, 酒精灯最高温度: 700 ℃用坩锅钳夹住一小块铝箔,在酒精灯上加热至熔化,轻轻晃动,熔化的铝并不滴 落, 是因为。再取一块已用砂纸打磨后,除去了表面氧化膜的铝箔,再加热至熔化。现象: 结论: 反应方程式(标出氧化剂、还原剂): 活动 4:[阅读资料卡片——铝的氧化膜] 铝制品之所以能得到了广泛的应用,就是因为铝能存在于空气中, 其表面覆盖着氧化膜,这层膜起着作用。活动 5:[交流总结—金属与非金属反应的规律] 金属元素原子的最外层电子数 4,容易电子,达到 8电子稳定结构,单质往往表现出,在反应中做,而非金属元素原子的最外层电子数 4 ,容易电子,达到 8 电子稳定结构,单质往往表现出,在反应中做。当两者相遇,便发生了反应。因此,常见金属,比如: Na 、 Mg 、 Al等金属除了能被氧气氧化外,还能被、具有氧化性的物质所氧化,生成相应的或者。如: Na + Cl 2— Na +