文档介绍：第二节分子的立体构型第一课时——价层互斥理论二、,中心原子A价层电子对(包括成键σ键电子对和未成键的孤对电子对)之间由于存在排斥力,将使分子的几何构型总是采取电子对相互排斥最小的那种构型,以使彼此之间斥力最小,分子体系能量最低,最稳定。σ键电子对和孤对电子对排斥力最小中心原子上的孤电子对数=½(a-xb-原子团电荷数)=与中心原子结合的原子数a:对于原子:为中心原子的最外层电子数(对于阳离子:a为中心原子的最外层电子数减去离子的电荷数;对于阴离子:a为中心原子的最外层电子数加上离子的电荷数)x为与中心原子结合的原子数b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数(H为1,其他原子为“8-该原子的最外层电子数)=δ键个数+中心原子上的孤对电子对个数价层电子对数分子或离子中心原子axb中心原子上的孤电子对数H2OOSO2SNH4+NCO32-C615-1=404+2=60224132孤电子对的计算6221=½(a-xb-原子团所带电荷数)分析下表中分子或离子的孤电子对数分子或离子中心原子axb中心原子上的孤电子对数SO2NH4+CO32-CO2SO42-S01451226446324200220中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间,并参与互相排斥。例如,H2O上有2对孤对电子,跟中心原子周围的σ键加起来都是4,它们相互排斥,形成四面体,因而H2O分子呈V形。思考:根据价层电子对互斥理论分析,为什么水是V型的结构?VSEPR模型立体结构H2O的立体结构二、价层互斥理论剖析内容对ABn型的分子或离子,中心原子A价层电子对(包括成键σ键电子对和未成键的孤对电子对)之间由于存在排斥力,将使分子的几何构型总是采取电子对相互排斥最小的那种构型,以使彼此之间斥力最小,分子体系能量最低,最稳定。(VSEPR模型):对ABn型的分子或离子,中心原子A价层电子对(包括成键σ键电子对和未成键的孤对电子对)之间由于存在排斥力,将使分子的几何构型总是采取电子对相互排斥最小的那种构型,以使彼此之间斥力最小,分子体系能量最低,最稳定。A价层电子对3直线平面三角形正四面体价层电子对数:24VSEPR模型::234VSEPR模型:二、价层互斥理论直线平面三角形正四面体二、价层互斥理论分子或离子σ键电子对数孤电子对数VSEPR模型及名称分子的立体构型及名称CO2CO32-——预测分子立体构型232001COOCOOOSOO直线形直线形平面三角形平面三角形V形平面三角形中心原子的孤对电子也要占据中心原子的空间,并与成键电子对互相排斥。推测分子的立体模型必须略去VSEPR模型中的孤电子对