文档介绍：碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的实验设计一、实验设计目的高中化学必修第一册中第56页,只是很简单说明了碳酸钠、碳酸氢钠能与盐酸的发生反应。根据新课程改革的要求,需要学生自己探究反应的本质,并且历年高考考纲中对这部分知识是“理解”,要求较高,这一类考题出现的频率也很高。例如:题(一):,。(1)求原混合物中Na2CO3的质量分数。(2)若取等质量的原混合物配成溶液,,并不断搅拌,求生成的气体在标准状况下的体积。学生根据碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式很容易将第一问解答出来,但是对于第二个问题,学生都发现盐酸用量减少了,都知道碳酸钠、碳酸氢钠过量,但不知反应的先后问题,以至于解题无从下手直至计算错误。题(二):,•L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是()我们在教学过程中发现学生对这部分内容理解并应用比较困难,针对这种上课被动接受而无法解题的现象,我们设计了一组实验,帮助学生探究碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸发生反应的本质,并在上课过程中进行了应用,取得了很好的效果。二、实验设计装置取相同型号的硬质玻璃管2支,橡皮塞2个,10ml一次性注射器2支,气球2个,铁架台和滴定管夹各1个。将两只硬质玻璃管固定在滴定管夹上,组成装置如下图所示。碳酸钠和盐酸反应碳酸氢钠和盐酸反应碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应装置实物图三、实验操作及现象实验操作:/LNaHCO3,在两只注射器中分别吸入4ml4mol/L的盐酸。用塑料尺或玻璃片同时向上推两只注射器的手柄,第一次同时推入2ml的盐酸,这样就可以保证碳酸钠和碳酸氢钠同时与同一浓度的盐酸反应。实验现象:我们很清晰的观察到碳酸氢钠与盐酸很快产生了大量气泡,顶部气球也迅速胀大,而碳酸钠与盐酸这边几乎看不到气泡且顶部气球仍是瘪的。此时可以让同学们探讨以上不同现象产生的原因,从而得出碳酸钠与盐酸开始并没有产生二氧化碳气体,结合所学便知是生成了碳酸氢钠。第二次再同时推入余下的2ml盐酸,我们能观察到碳酸氢钠这边气球继续胀大,碳酸钠这边气球也开始胀大,最后两边膨胀的大小一样,效果明显。四、实验结论通过这个实验使大多数学生都能理解碳酸钠与盐酸反应的本质,并能在此类题目中加以应用。当把不足的盐酸加到碳酸钠溶液中,首先生成碳酸氢钠而没有产生二氧化碳,随着盐酸继续加入碳酸氢钠才反应产生了二氧化碳气体,即Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,并且等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应时所得二氧化碳气体的量相等。注:上述题(一)学生将能正确做出解答,解答过程如下:(1)省略。(2)解:,故加90mL时,盐酸不足。Na2CO3+HCl=NaHCO3++HCl=NaCl+H2O+CO2↑×-=,因此V(CO2)=×=(二)答案选(C)