文档介绍：实验氢氧化钠标准溶液的配制与标定、实验目的1、 掌握氢氧化钠标准溶液的配制和标定方法。2、 巩固用减量法称量固体物质。3、 熟悉滴定操作并掌握滴定终点的判断。4、 本实验需8学时。二、 仪器与试剂仪器:分析天平、托盘天平、烧杯、碱式滴定管(50mL)、玻棒、胶头滴管、量筒、容量瓶(1000mL)、称量瓶、锥形瓶试剂:固体NaOH、基准邻苯二甲酸氢钾、蒸馏水、酚酞指示剂三、 原理与方法NaOH易吸收空气中CO2而生成Na2CO3,反应式为:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,因此配制的NaOH溶液需要标定。标定NaOH的基准物质有草酸(H2C2O42H2O)、苯甲酸(C7H6O2)、邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)等。通常用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH滴定液,标定反应如下:计量点时,生成的弱酸强碱盐水解,溶液为碱性,采用酚酞作指示剂。aOH103mKHCsH4O4VNaOHMKHC8H4O4式中c(NaOH):NaOH标准溶液的浓度,mol/L;m:邻苯二甲酸氢钾的质量,g;V:滴定消耗NaOH标准溶液的体积,mL;M(KHC8H4O4):KHC8H4O4的摩尔质量,。四、实验步骤1、,加入到预先盛有300mL蒸馏水的烧杯中,搅拌冷却至室温,用玻璃棒,将烧杯中的溶液加入1000mL中,用蒸馏水烧杯和玻璃棒2~3次,把洗涤后的水也加入容量瓶中,;向容量瓶中加蒸馏水至离2cm左右,改用滴加至刻度线,盖上瓶塞,摇匀,贴上标签注明 “”,放置待标定。2、((±02)g,,放入250mL锥形瓶中,加入约50mL蒸馏水使其溶解,力口酚酞指示液2滴,用待标定的NaOH标准溶液滴定至溶液变为浅红色(保持30s不褪色)为终点,记录滴定消耗的NaOH标准溶液的体