文档介绍：2017-1-6 1 第二章第二章滴定分析法概论滴定分析法概论主要内容: 一、滴定分析法及其专业术语二、滴定分析法的分类三、滴定分析的条件与滴定方式四、标准溶液与基准物质五、滴定分析计算 2017-1-6 2 一、滴定分析法及其基本术语 1 1 、滴定分析法: 、滴定分析法: 又叫容量分析法。又叫容量分析法。是将一种已知准确浓度的溶液(标准溶液), 滴加到被测物质的溶液中,直到所加的标准溶液与被测物质按化学计量定量反应为止,然后根据标准溶液的浓度和用量,计算被测物质含量的方法。 2017-1-6 3 特点: (1)准确度高(相对误差<% ); (2)适用于常量分析;即被测组分的含量一般在 1%以上。(3)操作简便、快捷,费用低。 2017-1-6 4 2、基本术语: ?滴定:将滴定剂通过滴管滴入待测溶液中的过程。?滴定剂: 已知准确浓度的溶液,即标准溶液。?指示剂: 滴定分析中能发生颜色改变而指示终点的试剂。?滴定终点: 滴定分析中指示剂发生颜色改变的那一点(实际)。?化学计量点: 滴定剂与待测溶液按化学计量关系反应完全的那一点(理论)。 2017-1-6 5 根据标准溶液与待测物质间反应类型的不同, 滴定分析法分为* 酸碱滴定 H + + OH -→H 2O *络合滴定 Zn 2+ + H 2Y 2- →ZnY 2- + 2H + *氧化还原滴定 Cr 2O 72- + 6Fe 2++14H +→2Cr 3+ + 6Fe 3+ + 7H 2O *沉淀滴定 Ag + + Cl - →AgCl ↓二、二、滴定分析方法分类滴定分析方法分类 2017-1-6 6 三、滴定分析的条件及滴定方式三、滴定分析的条件及滴定方式 1、条件(直接滴定法的要求): (1)反应定量进行(反应进行程度达 %以上) (2)有确定的化学计量关系(3)有较快的反应速度(4)有适当的指示剂 2、滴定方式: (1)直接滴定法:标液滴定待测物(2)返滴定法(剩余滴定法) (3)置换滴定法(4)间接法 2017-1-6 7 (1)直接滴定法: 符合滴定分析条件的反应。例: 2H ++Na 2CO 3=H 2O+CO 2+2Na +; Zn 2++H 2Y=ZnY+2H +; Ag + + Cl -=AgCl ; Cr 2O 7 2-+6Fe 2++14H +=2Cr 3++6Fe 3++7H 2O 2017-1-6 8 (2)返滴定法(剩余滴定法) 适用: 反应速度慢或样品是固体、气体, 或缺乏合适的指示剂。先准确加入过量标准溶液,使与试液中的待测物质或固体试样进行反应,待反应完成以后,再用另一种标准溶液滴定剩余的标准溶液的方法。 2017-1-6 9 续返滴定法续返滴定法例1:固体 CaCO 3 + 一定过量 HCl 标液剩余 HCl 标液 NaOH 标液返滴定 CaCO 3 + 2HCl( 过量)= CaCl 2+ CO 2+H 2 O HCl + NaOH = NaCl +H 2 O 2017-1-6 10 续返滴定法续返滴定法例例2 2: : Al Al 3+ 3+ + +一定过量一定过量 EDTA EDTA 标液标液剩余剩余 EDTA EDTA Zn Zn 2+ 2+标液, 标液, EBT EBT 返滴定返滴定 Al Al 3+ 3+ +H +H 2Y Y 2- 2-( (过量过量) )= = AlY AlY - - +2H +2H + + ( (反应慢反应慢) ) H H 2Y Y 2- 2-+ + Cu Cu 2+ 2+= = CuY CuY + +2H 2H + +