文档介绍：1第四章滴定分析法概述 4。 1 滴定分析方法介绍 2HCl+Na 2 CO 3 =2NaCl+H 2 CO 3 滴定管化学计量点(sp) 滴定剂滴定终点( ep ) 被滴定溶液终点误差(E t ) 2 滴定分析对反应的要求和滴定方式置换滴定: 用K 2 Cr 2O 7标定 Na 2S 2O 3 (+KI) 直接滴定 1. 按一定的反应式定量进行(% 以上); 2. 快(或可加热、催化剂); 3. 有适当的方法确定终点(指示剂)。 Zn 2+ NaOH KMnO 4 返滴定: Al+EDTA( 过量)间接滴定: Ca 2+ CaC 2O 4 (s) H 2C 2O 4 CaCO 3 +HCl( 过量) 34。2基准物质和标准溶液标准溶液:具有准确浓度的溶液 1. 直接配制:K 2 Cr 2O 7、 KBrO 32. 标定法配制: NaOH 、 HCl 、 EDTA 、 KMnO 4、I 3 - 基准物质: 1. 组成与化学式相符(H 2C 2O 4·2H 2O、 NaCl ); 2. 纯度高>%; 3. 在空气中稳定(Na 2 CO 3、 CaCO 3、 Na 2C 2O 4) 4。较大摩尔质量 4实验室常用试剂分类级别 1级2级3级生化试剂中文名优级纯分析纯化学纯英文标志 GR AR CP BR 标签颜色绿红蓝咖啡色标准试剂、高纯试剂、专用试剂 5溶液浓度的表示 1。物质的量浓度 C A = n a / V n a =m /M 单位 mol/L 2。滴定度 T B/A ( g/ml ) B—标准溶液 A—被测物质化学反应: aA + bB = cC + dD 关系: T B/A = ( a/b )*C B*M A* 10 -3 指:消耗 1ml 的B标准物质溶液相当于被测物质 A多少克。 64。 3 滴定分析计算分析化学中常用的量和单位物质的量 n (mol 、 mmol )摩尔质量 M (g· mol -1)物质的量浓度 c (mol ·L -1)质量 m (g、),体积 V (L、 mL )质量分数 w (%) , 滴定度 T( g/ml ), 换算因数 F 必须指明基本单元 7一。标准溶液的配制 1:稀释后标定( NaOH 、 HCl )n 1=n 2c 1·V 1 = c 2·V 22 : 用基准物质直接配制(K 2 Cr 2O 7)准确称量并配成准确体积。 A AAm nM ? A AAncV ? 8 例配 mol ·L -1 K 2 Cr 2O 7标准溶液 , 求m =? 解m (K 2 Cr 2O 7 )=n·M=c·V·M = × × =(g) 通常仅需要溶液浓度为 mol ·L -1左右, 做法是: 准确称量 ( ± 10%) K 2 Cr 2O 7基准物质, 于容量瓶中定容, 再计算出其准确浓度: 2 2 7 2 2 7 2 2 7 2 2 7 (KCr O ) (KCr O ) (KCr O ) (KCr O ) m c M V ? 9二。滴定分析中计算 1。物质的量之间关系化学反应: aA + bB = cC + dD 物质的量关系: 1/a n A = 1/b n B =1/c n c =1/d n D MnO 4 - + 5Fe 2+ + 8H + = Mn 2+ + 5Fe 3+ + 4H 2O n MnO4 = 1/5 n Fe = 1/8 n H +而: n = m/M , n = C V 例以K 2 Cr 2O 7为基准物质,采用析出 I 2的方法标定 ·L -1 Na 2S 2O 3溶液的浓度,消耗 Vml , 需称多少克 K 2 Cr 2O 7?解: Cr 2O 7 2- +6I - +14H + =2Cr 3+ +3I 2 +7H 2O I 2 +2S 2O 3 2- =2I - +S 4O 6 2-n ( Cr 2O 7 2-)→3I 2 → 6 S 2O 3 2则物质的量的关系为 n ( Cr 2O 7 2-) = 1/6 n (S 2O 3 2) n ( Cr 2O 7 2-) = m / M n (S 2O 3 2) = C V