文档介绍：(H+)=1×10-3mol·L-1的酸溶液和一种c(OH-)=1×10-3mol·L-1的碱溶液等体积混合后,溶液呈酸性,其原因可能是( ) B解析酸和碱混合前已经电离出的H+和OH-恰好以等物质的量中和。混合后的溶液呈酸性,说明反应后溶液中c(H+)>c(OH-)。为什么有这种现象发生呢?一种可能是酸为弱酸,存在着电离平衡。随着H+的反应,弱酸会电离出更多的H+使溶液呈酸性。混合前的弱酸电离出和强碱中OH-相等浓度的H+,但弱酸的物质的量浓度要比强碱大得多。因此,该题应是浓的弱酸和稀的强碱反应,生成的是弱酸强碱盐。( )·L-1Na2CO3溶液中滴加酚酞,+、NO、Cl-、CO、Na+可以大量共存于pH=,,消耗的NaOH的物质的量相同答案 A解析 Na2CO3溶液中存在CO的水解CO+H2OHCO+OH-,使溶液显碱性,因此加入酚酞后溶液变为红色,A正确;B选项中pH=2的溶液显酸性,弱酸根阴离子CO不能存在;C选项中的乙醇不是电解质,乙酸是电解质;HCl是一元酸而H2SO4是二元酸,因此等物质的量的HCl和H2SO4消耗的NaOH的物质的量之比为1∶2。( )(ZnS)>Ksp(CuS),,离子浓度改变时,,Ksp小的,溶解度一定小答案 D解析 Ksp只与难溶电解质自身的性质和温度有关,与沉淀的量和离子的浓度无关,A、C正确;相同类型的难溶电解质,沉淀向着溶解度减小的方向转化,B正确;只有相同类型的难溶电解质,Ksp小的,溶解度一定小,D错误。、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是( ),溶液中的阴离子只有CO和OH-:c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)·L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后,溶液中离子的浓度由大到小的顺序是:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) C解析等物质的量的NaHCO3和NaOH恰好反应生成Na2CO3,Na2CO3溶液中存在CO的水解平衡、H2O的电离平衡:CO+H2OHCO+OH-,H2OH++OH-,因此A不正确;电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+c(OH-)+2c(CO),物料守恒:c(Na+)=c(HCO)+c(H2CO3)+c(CO),因此B不正确;C中CH3COOH和NaOH恰好反应生成CH3COONa和H2O,由于CH3COO-的水解,溶液呈碱性,因此C正确;由于CH3COOH为弱酸,不能完全电离,pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液,CH3COOH的浓度大于HCl的