文档介绍：酸洗的方法及溶液的配制酸洗的方法及溶液的配制一:=(V A)×/1000×C式中w——所需浓酸的质量 (kg);v——酸槽有效容积 (L);A——配制酸的浓度 (g/L);——浓酸的含量(%)。计算实例为配制含硫酸 170g/L的酸洗溶液 800L,需加92%的浓硫酸多少千克 ?需水多少千克 ?将已知道的数据代入计算公式可得出 :W=(800 170××100)/1000×92=—147、8=,将147、8kg浓硫酸分几次,在不断搅拌条件下,缓慢加入配酸槽中,待硫酸加完后,继续加水至总体积为800L,搅拌均匀,取样分析。 ,经分析符合工艺规范 ,加热升温至工艺温度 ,先试洗一两批 ,产品质量合格后 ,就可以连续生产。生产过程中硫酸将逐渐消耗 ,每生产一定数量的产品 ,可根据取样分析结果或实践经验 ,补加一定数量的浓酸。如果按分析结果补加 ,需经过计算。举例如下 :例1:有效容积为800I。的酸槽,分析硫酸浓度为120g/L,需加多少千克92%的浓硫酸,才能达到硫酸浓度为200g/L?(200—120)×800÷1000÷92%=:如上题,若分析结果硫酸含量为 300g/L,需取出多少升溶液再加水冲稀到 800I.,使硫酸含量为250g/L。(800-X) 300=250××800x=133、3L,即应从槽中取出133、3L溶液,再加水至800L。:盐酸酸洗盐酸就是***化氢气体的水溶液,15℃时***化氢在水中溶解度最大,可生成42、5%的盐酸。市售盐酸浓度在30%~37%。盐酸除锈主要特点如下:酸洗的方法及溶液的配制在常温下,盐酸对金属氧化物的浸蚀能力较强 ,溶解钢铁等基体金属的速度较慢。因此用盐酸除锈时 ,引起腐蚀与氢脆的危险较少。浸蚀后工件表面残渣少、质量高。盐酸的去锈能力几乎与其浓度成正比。但浓盐酸易挥发 ,尤其高温下挥发快 ,容易腐蚀设备、污染环,因此盐酸的浓度一般不超过15%。超此浓度时,酸雾较大,操作困难。多数情况下,室温操作最高使用温度不超过40℃。盐酸对其她金属的腐蚀作用如下 :铝:易被盐酸腐蚀;锌、镁:易被盐酸腐蚀;铜:只有在氧化条件下才被盐酸腐蚀;(4)18~8CrNi不锈钢:被盐酸腐蚀。:硫酸酸洗硫酸就是三氧化硫的水合物,浓度可达100%,市售品浓度一般为98%,硫酸与盐酸一样价格便宜,其水溶液对热的稳定性好,在除锈中广泛应用,其特点如下:室温下,硫酸溶液去除金属氧化物的能力较差。提高浓度也不能提高硫酸的浸蚀能力 ,当溶液中硫酸浓度超过40%时,对氧化铁的溶解能力降低很多;浓度超过60%时,几乎不能溶解氧化铁。因此,实际除锈应用中,硫酸的浓度应控制在100g/L~250g/L。提高温度可大大提高硫酸的除锈能力。硫酸不易挥发 ,故适宜在较高温度下除锈。热硫酸可有效剥离金属基体上的氧化皮,但温度过高,易过度腐蚀钢铁,并引起氢脆。为避免这些危害,硫酸除锈液可在50℃~60℃之问使用,最高温度不超过75℃,同时还要加缓蚀剂。浓硫酸与***混合使用时 ,可提高工件表面光泽与浸蚀质量 ,并降低***对铜、铁基体的腐蚀速度。在除锈过程中 ,积累的腐蚀产物 (铁盐)会令硫酸对金属的