文档介绍：A1专题四离子反应A2[考纲要求]、离子反应发生的条件。、离子方程式并能进行有关计算;了解常见离子的检验方法。(1)H2O2与KMnO4反应的离子方程式:___________________________________________________(2)FeCl3与SO2反应的离子方程式:___________________________________________________A6(3)KIO3与KI在酸性条件下反应的离子方程式:___________________________________________________(4)Fe(NO3)2溶液中滴入盐酸反应的离子方程式:___________________________________________________(5)FeCl2溶液中通入Cl2反应的离子方程式:___________________________________________________(6)铜与稀硫酸、浓***混合酸反应的离子方程式:(1)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是():SO2-3+2H+===SO2↑+:SiO2-3+SO2+H2O===H2SiO3↓+SO2-(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O:Al3++4NH3·H2O===[Al(OH)4]-+4NH+:2Na2O2+2Cu2++2H2O===4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑A8(2)(2015·江苏)下列指定反应的离子方程式正确的是()A.***气溶于水:Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO--3的水解:CO2-3+H2O===HCO-3+OH-:IO-3+I-+6H+===I2+(OH)2溶液:HCO-3+Ba2++OH-===BaCO3↓+H2O【答案】(1)易溶、易电离的物质(可溶性强电解质,包括强酸、强碱、可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示;非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。(2)离子方程式书写中,浓硫酸不能拆写成离子形式,而浓***、浓盐酸要拆写成离子形式。A10(3)注意限制条件的影响,如少量、过量等;注意五种符号(“↑”“↓”“→”“===”“”)的正确使用。(4)离子方程式要遵循质量守恒、电荷守恒,是氧化还原反应的还要遵循得失电子守恒。