文档介绍：化学反应速率与化学平衡复****专题1、化学反应速率:⑴化学反应速率得概念及表示方法:通过计算式:v=c/Δt来理解其概念:①化学反应速率与反应消耗得时间(t)与反应物浓度得变化(c)有关;②在同一反应中,用不同得物质来表示反应速率时,数值可以相同,也可以就是不同得、但这些数值所表示得都就是同一个反应速率。因此,表示反应速率时,必须说明用哪种物质作为标准、用不同物质来表示得反应速率时,其比值一定等于化学反应方程式中得化学计量数之比。如:化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)得:v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q③一般来说,化学反应速率随反应进行而逐渐减慢。因此某一段时间内得化学反应速率,实际就是这段时间内得平均速率,而不就是瞬时速率。⑵影响化学反应速率得因素:决定因素(内因):反应物本身得性质。Ⅱ、 条件因素(外因)(也就是我们研究得对象 ):①浓度:其她条件不变时 ,增大反应物得浓度 ,可以增大活化分子总数 ,从而加快化学反应速率、值得注意得就是 ,固态物质与纯液态物质得浓度可视为常数 ;②压强:对于气体而言,压缩气体体积,可以增大浓度,从而使化学反应速率加快。值得注意得就是,如果增大气体压强时,不能改变反应气体得浓度,则不影响化学反应速率。③温度:其她条件不变时,升高温度,能提高反应分子得能量,增加活化分子百分数,从而加快化学反应速率。④ 催化剂:使用催化剂能等同地改变可逆反应得正、逆化学反应速率。⑤其她因素。如固体反应物得表面积 (颗粒大小)、光、不同溶剂、超声波等。2。化学平衡:⑴ 化学平衡研究得对象 :可逆反应。⑵化学平衡得概念 (略);⑶化学平衡得特征 :动:动态平衡。平衡时v正 ==v逆≠0:v正=v逆定:条件一定,平衡混合物中各组分得百分含量一定 (不就是相等);:条件改变,原平衡被破坏,发生移动,在新得条件下建立新得化学平衡。⑷化学平衡得标志:(处于化学平衡时):①速率标志:v正=v逆≠0;②反应混合物中各组分得体积分数、物质得量分数、质量分数不再发生变化;③反应物得转化率、生成物得产率不再发生变化;④反应物反应时破坏得化学键与逆反应得到得反应物形成得化学键种类与数量相同;⑤对于气体体积数不同得可逆反应,达到化学平衡时,体积与压强也不再发生变化。【例1】在一定温度下,反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡得标志就是(C)A、单位时间生成nmol得A2同时生成nmol得ABB、容器内得压强不随时间变化C、单位时间生成2nmol得AB同时生成nmol得B2D。单位时间生成nmol得A2同时生成nmol得B2⑸化学平衡状态得判断:举例反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)混合物体系中各成分得含量①各物质得物质得量或各物质得物质得量分数 一定平衡②各物质得质量或各物质得质量分数 一定平衡③各气体得体积或体积分数 一定平衡④总压强、总体积、总物质得量一定 不一定平衡正、逆反应速率得关系①在单位时间内消耗了mmolA同时生成②在单位时间内消耗了nmolB同时生成③vA:vB:vC:vD=m:n:p:q,v正不一定等于mmolA,即v正=v逆平衡molC,均指v正不一定平衡v逆不一定平衡④在单位时间内生成了nmolB,同时消耗qmolD,因均指v逆不一定平衡压强①m+n≠p+q时,总压力一定(其她条