文档介绍：精品文档第二章化学反应与能量一、,理由是()①热值高②燃烧时不污染环境③用于制取H的水资源丰富④密度小,便于运输2A.①②③B.②③④C.①③④D.①②③④3..下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是()(OH)?、廉价、可再生的水电,相当于每年燃烧3000万吨原煤的火力发电厂产生的电能,因此三峡工程有助于控制①温室效应②SO的排放③2白色污染④臭氧空洞()A.①②B.①②③C.①②④D.①②③④,废电池对环境造成污染的主要物质是().***,,,可使反应速率增大的措施是()+.O2CO122⑤降低压强④增加碳的量②升高温度③通入CO①增大压强2.②③④D.①②③B.②③④⑤CA.①②③④放电2Ni(OH)+2NiO(OH),根据此反应式判断,22充电此电池放电时,负极上发生反应的物质是()(OH)(OH)(OH)(),反应速率加快是由催化剂引起的是(),,,:①能量越低的物质就越稳定,②白磷转化成红磷是放热反应。据此,下列判断或说法中正确的是(),,(),铁被浓硫酸“钝化”、;属于吸热反应的是______________。(OH)·—H键,1molN—H键,1molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ,391kJ,946kJ。则1molN生成NH___________热量(填:“吸收”或“放出”)_______kJ;321molH生成NH___________热量(填:“吸收”或“放出”)_______kJ;理论上,每生成321molNH,_________热量(填:“吸收”或“放出”)_________kJ;事实上,反应的热量总3小于理论值,为什么?__________________________________________________________。三、,他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下(累计值):12345)时间(min31023250290120)氢气体积(mL①哪一时间段(指0~1、1~2、2~3、3~4、4~5min)反应速率最大___________,原因是__________________________________________________________________________。②哪一段时段的反应速率最小___________,原因是_____________________________。③求2~3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变,要写出计算过程)④如果反应太激烈,为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量,他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液:、、、、,你认为可行的是___________。:(A)NaOH+HCl=NaCl+HO(B)2FeCl+Fe=3FeCl223(1)根据两反应本质,判断能否设计成原电池_____________