高一化学元素周期表和元素周期律2.ppt.ppt

文档介绍：? ?随着原子序数的递增,元素原子的等均呈现周期性变化。??元素的性质随着而呈周期性变化,这个规律叫做元素周期律。最外层电子排布、原子半径、元素的化合价元素原子序数的递增??(1) 随着原子序数的递增,原子核外电子排布变化的规律性?结论:随着原子序数的递增,原子的呈周期性变化。.→. . 11 ~ 18 .→. .3~ 10 .→. .1~2 达到稳定结构时的最外层电子数最外层电子数电子层数原子序数 123最外层电子数 111 288 288 ?(2) 随着原子序数的递增,元素原子半径变化的规律性?结论:随着原子序数的递增,原子的呈周期性变化。 nm → nm →. 11 ~ 17 nm → nm →. 3~9 原子半径的变化原子序数半径大小大小?说明:由于稀有气体的原子半径和其他元素的原子半径测量的标准不同,所以课本中没有给出其短周期元素原子半径数值。?(3) 随着原子序数的递增,元素主要化合价变化的规律性正化合价: →+7 负化合价:- 4→→0 11 ~ 18 正化合价: →. 负化合价: →-1→0 3~ 10 →. 1~2 主要化合价的变化原子序数+1 0+1+5-4+1-1 ?主族元素的最高正价= =, 最低负价= . ?结论:随着原子序数的递增,元素的主要化合价呈现周期性的变化。最外层电子数族序数最外层电子数- 8 ?(4) 同周期元素原子结构与性质的关系?同周期元素电子层数相同,从左到右随原子序数增大,原子半径逐渐;失电子能力逐渐;得电子能力逐渐; 金属性逐渐;非金属性逐渐;最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐,酸性逐渐;非金属元素的气态氢化物的稳定性逐渐。?总结:同周期从左到右元素的金属性减弱, 非金属性增强。减小减弱增强减弱增强减弱增强增强? :按照元素在周期表中的顺序给元素编号,得到原子序数。原子序数= ==。?:把叫周期;把叫族。质子数核电荷数核外电子数具有相同的电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排列的一个横行不同横行中最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序自上而下排成的纵行?,短周期指的是第周期,各周期包括元素种数分别为种、种和种。?第横行为长周期,第周期目前还没排完,第 4、5、6周期包含的元素种数依次有种、种和种。?, 个族, 个主族, 个副族, 个0族, 个第Ⅷ族。只有第族由三个纵行构成,其余每个纵行为一族。 7 周期 1、2、32 8 84、5、671818 3218167 711 Ⅷ