文档介绍：实验报告姓名:班级:同组人:自评成绩:项目:缓冲溶液的配制及pH测定课程:学号:一、,并验证其性质。。二、、碱或稀释的干扰,而保持其本身pH基本不变的能力。缓冲溶液由共轭酸碱对组成,其中共轭酸是抗碱成分,共轭碱是抗酸成分,缓冲溶液的pH可通过亨德森-哈塞尔巴赫方程计算。pH=pKa+lgBHB在配制缓冲溶液时,若使用相同浓度的共轭酸和共轭碱,则它们的缓冲比等于体积比。VBpH=pKa+lgVHB配制一定pH的缓冲溶液的原则:选择合适的缓冲系,使缓冲系共轭酸的pKa尽可能与所配缓冲溶液的 pH相等或接近,以保证缓冲系在总浓度一定时,具有较大的缓冲能力;配制缓冲溶液要有适当的总浓度,一般情况下,缓冲溶液的总浓度宜选在 ~之间;按上面简化公式计算出VB和VHB的体积并进行配制。三、仪器和药品仪器: 精密pH试纸,pHs-3C型酸度计,玻璃电极或pH复合电极,塑料烧杯,温度计。试剂:、NaAc、NaOH、HCl溶液,、KH2PO4溶液,1%HCl溶液,1%NaOH溶液待测pH溶液,饱和***化钾溶液。pH=:称取在110℃,溶于蒸馏水中,再定容至1000mL。pH=:称取在110℃,溶于蒸馏水中,再定容至1000mL。pH=:,用蒸馏水溶解后定容至1000mL。四、内容及步骤缓冲溶液的配制(1)计算配制 100mLpH= (已知HAc的pKa=)。根据计算出的用量,用吸量管吸取两种溶液置于 100mL烧杯中,混匀,用酸度计测定其 pH。,可用几滴溶液调节使溶液的pH为,备用待测。(2)计算配制pH=/LKH2PO4溶液的体积(H3PO4的pKa2=)。根据计算用量,用碱式滴定管放取Na2HPO4溶液,用吸量管吸取KH2PO4溶液置于100mL烧杯中,混匀,用酸度计测定其pH。,,备用待测。缓冲溶液的性质(1)缓冲溶液的抗酸作用:取三支试管,