文档介绍：硫酸亚铁的制备的实验报告(温度对实验的影响)【实验目的】1、掌握制备试验中实验条件的控制方法。2、熟悉制备硫酸亚铁的过程并能演示实验基本操作,如水浴加热、过滤、冷却结晶等。【实验原理】H2SO4与Fe反应生成H2和FeSO4,通过过滤除去铁屑中的不溶物,蒸发浓缩冷却得到硫酸亚铁晶体。Fe+H2SO4(aq)=H2↑+FeSO4(aq)【实验内容】探究:不同温度下所得的硫酸亚铁的产率和反应的最佳适宜温度。【所用仪器】铁架台、铁圈、托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、滴管、酒精灯、温度计、漏斗、石棉网、滤纸等【实验步骤】1、进行小组内任务分配, 。量筒取配制好的20mL3MH2SO4溶液。2、小组内各个成员控制反应条件,在相同的条件下控制反应的温度不同。控制反应时间30min,其水浴温度分别为 30℃、40℃、50℃、55℃、60℃、65℃、70℃、75℃、80℃、90℃。3、在反应过程中,观察有关现象(溶液颜色变化、体系反应激烈程度等) 。4、反应结束,趁热过滤,将滤液转移至蒸发皿中(过滤过程中如有很多晶体析出,可加热水使晶体溶解)。5、蒸发结晶,不断搅拌。当溶液表面出现晶膜时,停止加热,冷却结晶。6、浅绿色晶体析出,取出晶体,用滤纸吸干水分,称量,计算产率。【实验记录】原料:还原性Fe粉::20mL3mol/L反应时间:30min个人记录:本人探究的是在温度为80℃下硫酸亚铁的产量。如图为实验装置和最终得到的产物。产物为蓝绿色晶体,产量为。小组记录:控制温度/℃30405055606570758090反应现象理论产实际产量/g产率/%量/g反应极为缓慢,,溶液颜色变化不明显,最后变为淡绿色。反应很缓慢,铁粉表面有气泡生成,,溶液颜色变为浅绿色,且几乎维持浅绿色。反应剧烈,,溶液颜色迅速变为淡绿色。反应较为剧烈,,溶液颜色变绿,反应激烈程度基本不变,最后才变缓和。反应很剧烈,,溶液迅速变绿,一段时间后反应变缓和。,反应放出大量的气体,,一段时间后反应变缓和。反应很剧烈,反应放出大量的气体,,一段时间后反应变缓和。反应很剧烈,反应放出大量的气体,,一段时间后反应变缓和。反应很剧烈,