文档介绍：从实验学化学第一章一、化学计量①物质的量mol质量与物质的量mn=公式:M③物质的体积决定:①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离固体液体主要决定②微粒的大小微粒的数目一定气体主要决定③微粒间的距离体积与物质的量Vn=公式:,1mol相同体积的任何气体都含有相同的分子数④阿伏加德罗定律:同温同压下,mol/l单位:⑤物质的量浓度:单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号CB⑥溶液的配置l)配制溶质质量分数一定的溶液(计算:算出所需溶质和水的质量。把水的质量换算成体积。如溶质是液体时,要算出液体的体积。称量:用天平称取固体溶质的质量;用量简量取所需液体、水的体积。.,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解溶解:将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水(配制前要检查容量瓶是否漏水)2()配制一定物质的量浓度的溶液计算:算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。称量:用托盘天平称取固体溶质质量,用量简量取所需液体溶质的体积。,用玻璃棒搅拌使之溶解,)溶解:将固体或液体溶质倒入烧杯中,加入适量的蒸馏水(约为所配溶液体积的1/6冷却到室温后,将溶液引流注入容量瓶里。-3次,将洗涤液注入容量瓶。振荡,使溶液混合均匀。洗涤(转移):用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2处,改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相-3mm2定容:继续往容量瓶中小心地加水,直到液面接近刻度切。把容量瓶盖紧,再振荡摇匀。过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。5、过滤过滤时应注意:①一贴:将滤纸折叠好放入漏斗,加少量蒸馏水润湿,使滤纸紧贴漏斗内壁。②二低:滤纸边缘应略低于漏斗边缘,加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。③三靠:向漏斗中倾倒液体时,烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触;玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触;漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触,例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。第二章化学物质及其变化金属:Na、Mg、Al一、物质的分类单质N、O、S非金属:SO、PSOO、等酸性氧化物:5232氧化物碱性氧化物:NaO、CaO、FeO322氧化物:AlO等32纯盐氧化物:CO、NO等净含氧酸:HNO、HSO等423物按酸根分无氧酸:HCl物按强弱分碱式盐:Cu(OH)CO322溶液:NaCl溶液、稀HSO等42混悬浊液:泥水混合物等合乳浊液:油水混合物物胶体:Fe(OH)胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等3二、:一种物质(或几种物质)以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物,统称为分散系。:分散系中分散成粒子的物质。:分散质分散在其中的物质。4、分散系的分类:当分散剂是水或其他液体时,如果按照分散质粒子的大小来分类,可以把分散系分为:溶液、胶体和浊液。分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液,在1nm-100nm之间的分散系称为胶体,而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液。???溶液??分散质粒子胶体:分子胶体????分散系?胶体????分散剂胶气溶胶;液溶胶;固溶???悬浊液???浊液???乳浊液??下面比较几种分散系的不同:分散系溶液胶体浊液分散质的直径粒子直径小于<1nm(-910m)1nm-100nm(粒子直径-9-7在10~10m)>100nm(粒子直径-7大于10m)、氢氧化铁胶石灰乳、油水等溶液酒精、***化钠等实例体等外观均一、透明均一、透明不均一、不透明性稳定性稳定较稳定不稳定能否透过滤纸能能不能质能否透过半透膜能不能不能鉴别无丁达尔效应有丁达尔效应静置分层四、离子反应1、电离(ionization)电离:电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程。酸、碱、盐的水溶液可以导电,说明他们可以电离出自由移动的离子。不仅如此,酸、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电,于是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物统称为电解质。①电解质:在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物,如酸、碱、盐等。②非电解质:在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物,如蔗糖、酒精等。小结(1)、能够导电的物质不一定全是电解质。(2)、电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子。(3)、电解质和非电解质都是化合物,单质既不是电解也不是非电解质。(4)、溶于水或熔化状态;注意:“或”字(5)、溶于水和熔化状态两各条件只需满足其中之一,溶于水不是指和水反应;(6)、化合物,电解质和非电解质,对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质。4、电解质与电解质溶液的区别:电解质是纯净物,电解质溶液是混合物。无论电解质还是非电解质的导电都是指本身,而不是说只要在水溶液或者是熔化能导电就是电解质。注意事项: