文档介绍：:..普通化学马家举第一章物质结构基础****题4假定有下列电子的各套量子数,指出哪几套不可能存在,并说明原因。(1)3,2,2,1/2;(2)3,0,-1,1/2;(3)2,2,2,2;(2)当角量子数l取0时,磁量子数m不能取-1。(3)当主量字数取2时,角量子数不能取2;自旋量子数不能取2,只能取+1/2或-1/2。5写出原子序数为47的银原子的电子分布式,并用四个量子数表示最外层电子的运动状态。2262610261015,0,0,+1/23d5s4s。Ag:1s4p2s2p3s4d3p试用杂化轨道理论解释:00。102,而PCl的键角为(1)HS分子的键角为9232(2)NF分子为三角锥形构型,而BF分子为平面三角形构型。333不等性杂化,在两个孤电子对的作用下,两个spH-SHO分子一样,中心原子采取(1)HS分子与22045',是因为104H-S键的成键电子键键角减小。之所以键角小于HO分子中两个H-O键的键角2对更靠近H原子,两个H-S键之间的斥力小,被压缩的程度更大。PCl分子与NH分子一样,也333不等性杂化,同理Cl-P键的成键电子对更靠近Cl原子,所以两个是中心原子采取spP-Cl键的键角小于NH分子中两个N-H键的键角。33不等性杂化,使分子产生三角锥形构型;BF分子中心NF3分子与NH分子一样中心原子采取sp(2)332等性杂化,使分子产生平面三角形构型。采用sp原子B7为什么(1)l为液体,而CI为其固体?(2)水的沸点高于HS,而CH的沸44244点低于SiH?4(1)l→CI分子量增加,分子间色散力增大,而色散力在范德华力中占较大比例,即分子444间力是增大的,而分子间力越大,熔沸点越高。(2)HO分子与HS分子相比,水中HO分子之间存在氢键,虽然HO分子间的色散力较小,氢键的存2222在却使沸点更高一些。CH分子之间没有氢键,只能比较色散力大小,故分子量小的CH的沸点低44于分子量大的SiH的沸点。4第二章热力学基础****题??)(?()?6计算下列反应的和mrrmO(l)(g)+6H4NH(g)+3O(g)==2N1()2322(g)(g)==CHC(g)+HH)(242222)1(.??????H()?2?H(N,g)?6?H(HO,l)?4?H(NH,g)?3?H(O,g)23fmm2rfm2fmfm1??1?1mol????mol)?3?0?0?2??6?(??mol)?4?(?????,g)S(OS(HO,l)?4S(NH,g)?3?S()?2S(N,g)?62m2m2mmm3r?1?1?1?1?1??K?mol?2??mol???K4??6??1??1?1?1K??K?mol???3??mol)(2????,g)H(HH,g)????H(CH,g)?H(C?H()?2f4mmm2m4f2fr11??1?molmol)?0????(?mol)?(?????,g)S(CH,g)?S(H?S(