文档介绍：化学必修1必背知识点一、物质的检验1、Fe2+:①溶液无变化,再加新制***水或***溶液变红2Fe2++Cl2=2Fe3+2Cl-,Fe3++-=Fe(SCN)3。②加NaOH溶液产生白色沉淀,露置在空气中迅速变为灰绿色,最后沉淀变为红褐色Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。2、Fe3+:①溶液变红色Fe3++-=Fe(SCN)3。②加NaOH溶液迅速产生红褐色沉淀Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓3、Al3+:加NaOH溶液产生白色沉淀,继续加NaOH溶液沉淀又溶解。Al3++3OH-=Al(OH)3↓,Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O4、NH4+:加NaOH溶液并加热,产生的刺激性气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝。NH4++OH-NH3↑+H2O5、H+:滴加紫色石蕊试液变红色。6、Na+:用铂丝蘸取试样做焰色反应(灼烧),火焰为黄色。7、K+:用铂丝蘸取试样做焰色反应,透过蓝色钴玻璃观察,火焰为紫色。8、OH-:酚酞试液变红。紫色石蕊试液变蓝。9、Cl-:加AgNO3溶液产生白色沉淀,再加稀***沉淀不溶解Cl-+Ag+=AgCl↓。10、Br-:加AgNO3溶液有浅黄色沉淀,再加稀***沉淀不溶解。11、I-:加AgNO3溶液产生黄色沉淀再加稀***沉淀不溶解。I-+Ag+=AgI↓12、CO32-:加盐酸产生无色无味气体,该气体使澄清石灰水变浑浊(品红溶液不褪色)。CO32-+2H+=H2O+CO2↑,Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O13、SO32-:加盐酸产生刺激性气体,该气体使品红溶液褪色,加热后又变红。SO32-+2H+=H2O+SO2↑14、SO42-:加盐酸无变化(排除CO32-、SO32-的干扰),加BaCl2溶液产生白色沉淀。SO42-+Ba2+=BaSO4↓15、NH3:①++OH-。②蘸浓盐酸的玻璃棒靠近该气体冒白烟NH3+HCl=NH4Cl。16、Cl2:①使湿润的KI—淀粉试纸变蓝2I-+Cl2=I2+2Cl-,碘单质遇淀粉变蓝色。②湿润的红色石蕊试纸(紫色石蕊试液)先变红后褪色。17、SO2:使品红溶液褪色,加热后又变红(该气体使澄清石灰水变浑浊)。18、H2:点燃该气体发出淡蓝色火焰或有爆鸣声,生成物只有水。19、O2:使带火星木条复燃。20、CO2:使使澄清石灰水变浑浊但不能使品红溶液褪色。二、物质的分离与提纯(1)(2)(3)(4)1、分离和提纯物质的常用方法:(1)过滤:难溶固体与液体的分离方法。要点:一贴、二低、三靠(2)蒸发:可溶性固体溶质与溶剂的分离方法。要点:玻棒搅拌余热蒸干。(3)蒸馏:沸点不同的互溶液体的分离方法。要点:冷凝管从下口进水。(4)萃取:利用在互不相溶的溶剂里溶解度不同,加萃取剂(溶剂)把物质从原溶剂里提取出来的方法。分液:用分液漏斗把不溶的液体分开的方法。2、除去括号内的杂质(依据性质不同把杂质变为沉淀、气体或被提纯物质)。Fe(Al):加足量NaOH溶液再过滤。Fe2O3(Al2O3):加足量NaOH溶液再过滤。Fe2O3(SiO2):加足量NaOH溶液再过滤。Na2CO3(NaHCO3):固体时加热到恒重(不再产生气体),溶液时加适量NaOH。NaHCO3(Na2CO3