文档介绍：12313-"23 ■ Mmol~V~VmolmMmolMolNaNa\/VVmolMmolVonNaNa(1o-1om)VmolMmol4d、Vo:()Na3 2mod=VS——Sd=3Vo(N=nNa NaMmolorroV----dnVmol MmolNamoloNa1ro(iii)当分子间距rvro时,斥力大于引力,分子力表现为斥力。当分子间距离由 ro减小时,分子力不断增大4、温度:宏观上的温度表示物体的冷热程度,微观上的温度是物体大量分子热运动平均动能的标志。热力学温度与摄氏温度的关系:T=、内能(1) 、统计规律:单个分子的运动都是不规则的、带有偶然性的;大量分子的集体行为受到统计规律的支配。多数分子速率都在某个值附近,满足“ 中间多,两头少”的分布规律。(2) 、分子平均动能:物体内所有分子动能的平均值。温度是分子平均动能大小的标志。温度相同时任何物体的分子平均动能相等,但平均速率一般不等(分子质量不同).(3)、分子势能注意体积增大,分子势能不一定增大 )一般规定无穷远处分子势能为零,分子力做正功分子势能减少,分子力做负功分子势能增加。分子势能与分子间距离ro关系当r>ro时,r增大,分子力为引力,分子力做负功分子势能增大。当r>ro时,r减小,分子力为斥力,分子力做负功分子势能增大。当r=ro(平衡距离)时,分子势能最小(为负值)⑷、决定分子势能的因素:从宏观上看:分子势能跟物体的体积有关。从微观上看:分子势能跟分子间距离 r有关。(5)、内能:物体内所有分子无规则运动的动能和分子势能的总和 E内二NEkep内能是状态量内能是宏观量,只对大量分子组成的物体有意义,对个别分子无意义。物体的内能由物质的量(分子数量)、温度(分子平均动能)、体积(分子间势能)决定,与物体的宏观机械运动状态无关•:做功与热传递在使物体内能改变二、气体实验定律理想气体(1) 气体压强微观解释:大量气体分子对器壁频繁持续地碰撞产生的。决定因素:①气体分子的平均动能,从宏观上看由气体的温度决定②单位体积内的分子数(分子密集程度),从宏观上看由气体的体积决定(2)三种变化:探究一定质量理想气体压强 p、体积V温度T之间关系,采用的是控制变量法等温变化,玻意耳定律: PV=C等容变化,查理定律: P/T=C等压变化,盖一吕萨克定律: V/T=C(3)气体实验定律PV2①玻意耳定律:pV-C(C为常量与)7等温变化(PV1-P2V2或-,)F2 Vi适用条件::一定质量的理想气体,温度保持不变时,分子的平均动能是一定的,在这种情况下,体积减少时,分子的密集程度增大,气体的压强就增大。图象表达:1p_77V图像p—V图像图像特点物理意义一定质量的理想气体,温度保持不变时,11pv=c,p与v成正比,在p一厂图像上的等温线是过原点的直线。一定质量的理想气体,温度保持不变时,pv=c,p与v成反比,在p—V图像上的等温线是双曲线的一支②查理定律:T=C(C为常量)T等容变化(T■二T2或¥耳)I 11I?P2T2适用条件::一定质量的气体,体积保持不变时,分子的密集程度保持不变,在这种情况下,温度升高时,分子的平均动能增大,气体的压强就增大。图象表达:P—T图像P—t图像图像特点物理意义一疋质量的理想气体,体积保持不一疋质量的理想气体,体积保持不变时,变时,半,P与T成正比,在:p=c,由于T=t+,则P与t是一P-T图像上的等容线是过原点的次函数关系,P-1图线是一条延长线过横倾斜直线。轴上-。查理定律的推论:一定质量的某种气体从初状态( P,T)开始发生等容变化,其压强的变化量 P与温度的变化量ATT之间的关系为 —P③盖吕萨克定律:T=C(C为常量等压变化(V=V、V=IT t2或v2t2适用条件:-TV—tV=CvT V-TVC〒=C T=t+, VtV-1--TA ATV VTV,T)V4p!V1 PN2pV=nRTT1 T2T5******P=?ghhP二F0 ph(Pa也h°)S(PoPgh Pgh°)。:选与封闭气体接触的液柱为研究对象进行受力分析,由 :在竖直放置的U形管内由密度为p的两部分液体封闭着两段空气柱,大气压强为P0,各部分长度如图所示,求A、B气体的压强。解法一:平衡法,选与气体接触的液柱为研究对象,进行受力分析,利用平衡条件求解求pA:取液柱h1为研究对象,设管的横截面积为 S,大气压力和液柱重力