文档介绍：第一章从实验学化学一、化学计量①物质的量定义:表示一定数目微粒的集合体符号n单位摩尔符号mol阿伏加德罗常数:中所含有的碳原子数。用NA表示。约为微粒与物质的量Nn=公式:NA②摩尔质量:单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位:g/mol数值上等于该物质的分子量质量与物质的量m公式:n=M③物质的体积决定:①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离微粒的数目一定固体液体主要决定②微粒的大小气体主要决定③微粒间的距离体积与物质的量Vn=公式:Vm标准状况下,1mol任何气体的体积都约为④阿伏加德罗定律:同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同的分子数⑤物质的量浓度:单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号CB单位:mol/l公式:C=n/VnC×VV=n/CBBB=BBB(稀)V(稀)×=C(浓)V(浓)×C溶液稀释规律⑥溶液的配置(l)配制溶质质量分数一定的溶液计算:算出所需溶质和水的质量。把水的质量换算成体积。如溶质是液体时,要算出液体的体积。称量:用天平称取固体溶质的质量;用量简量取所需液体、水的体积。溶解:将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.(2)配制一定物质的量浓度的溶液(配制前要检查容量瓶是否漏水)。摇匀7装瓶贴签计算:算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。称量:用托盘天平称取固体溶质质量,用量简量取所需液体溶质的体积。溶解:将固体或液体溶质倒入烧杯中,加入适量的蒸馏水(约为所配溶液体积的1/6),用玻璃棒搅拌使之溶解,冷却到室温后,将溶液引流注入容量瓶里。洗涤(转移):用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2-3次,将洗涤液注入容量瓶。振荡,使溶液混合均匀。定容:继续往容量瓶中小心地加水,直到液面接近刻度2-3mm处,改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧,再振荡摇匀。5、过滤过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。过滤时应注意:①一贴:将滤纸折叠好放入漏斗,加少量蒸馏水润湿,使滤纸紧贴漏斗内壁。②二低:滤纸边缘应略低于漏斗边缘,加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。.③三靠:向漏斗中倾倒液体时,烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触;玻璃棒的底端应和例如用过滤器有三层滤纸处轻轻接触;漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触,过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。化学物质及其变化第二章、Mg一、物质的分类、NaAl金属:单质非金属:S、O、N酸性氧化物:SO、SO、PO等5223氧化物碱性氧化物:NaO、CaO、FeO322氧化物:AlO等32盐氧化物:CO、NO纯等含氧酸:HNO净、HSO423等按酸根分物无氧酸:HCl强酸:HNO、HSO、432HCl酸按强弱分弱酸:HCO、HClO、32CHCOOH3一元酸:化HCl、HNO3.+数分H二元酸:合按电离出的SOHHSO、2234物多元酸:POH34强碱:NaOH、Ba(OH)2按强弱分物弱碱:NH质·HO、23Fe(OH)3碱一元碱:NaOH、-数分按电离出的HO二元Ba(OH)碱:2元多Fe(OH)碱:3CO正盐:Na32NaHCO酸式盐:盐3Cu碱式盐:(OH)CO322SO溶液、稀H等NaCl溶液:42混悬浊液:泥水混合物等乳浊液::Fe(OH)胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃3等二、:一种物质(或几种物质)以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物,统称为分散系。:分散系中分散成粒子的物质。:分散质分散在其中的物质。4、分散系的分类:当分散剂是水或其他液体时,如果按照分散质粒子的大小来分类,可以把分散系分为:溶液、胶体和浊液。分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液,在1nm-100nm之间的分散系称为胶体,而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液。下面比较几种分散系的不同:分散系溶液胶体浊液(粒子1nm100nm-(粒子100nm1nm(粒子直径><-9~分散质的直径10直径在-7-9)m10小于10)m直径大于-7)10m巨大数目的分单个小分子或离许多小分子集合分散质粒子体或高分子子子集合体氢氧化淀粉胶体、溶液酒精、***化实例油水等石灰乳、钠等铁胶体等均一、透明不透明外观均一、透明不均一、、离子反应1、电离(ionization)电离:电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程。酸、碱、盐的水溶液可以导电,说明他们可以电离出自由移动的离子。不仅如此,酸、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电,于是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物统称为电解质。2、电离方程式+2-+-+-+SOHNOHCl=H=H+ClHSO=2H+NO34