文档介绍：第四章试川离了键理论说明由金属钾和单质***反应,形成***化钾的过程?如何理解离子键没有方向性和饱和性?答金属钾与单质***都变为原子,然后钾原子失去一个电子成为^离子,而失去的电子为***原子所得,二者因静电引力而吸引,之间得作用力成为离子键。离子键没有方向性可以这样理解:阴离子与阳离子并非只有再某一方向才具有吸引力,而是在任何方向都有力的作用,只不过当距离远时其作用力小一点而已。用下列数据求氢原子的电子亲和能:K(s)-K(g)AH(=83kJ・moLK(g)->K+(g)AH2=419kJ・mol_-H2(g)-H(g)AH3=218kJ•mol_1K+(g)+H'(g)-KH(s)AH4=-742kJ・mol-1K(s)+-H2(g)-KH(s)AH5=-59kJ•mol_12「解现设计如下循环:?h5KXS)+?H】1/2H2L?h3->KH(s)▲K(***@H(g?T|?h2?H1If1%I9H(g)1?已设氢原子的电子亲和能为△H,贝U有Ah5=Ah1+Ah2+Ah3+Ah+Ah4所以ah=Ah5-Ah1-Ah2-Ah3-Ah4=-59-83-419-248+742=-37Ig/molC1F的解离能为246kJmof,ClF的牛成热为一56kJ-mof1Cl2的解离能为238kJ-mof1,试计算F2(g)解离能。现设计如下循环所以Ah生=i々Ah解(吐)+1卫Ah解(F2)・Ah解△H解(F2)=2QH生+△«[解).△«[解(吐)=2X(246-56)-238=142kJ/mol试根据晶体的构型与半径比的关系,判断下列AB型离子化合物的晶体构型:BeO,NaBr,CaS,RbLBeS,CsBr,AgCL答属于ZnS型的有:;属于NaCl型的有■:NaB工,CaS,Rbl,AgCl;属于CQl型的有:CsBr试从电负性数据,计算下列化合物中单键的离子性百分数各为多少?并判断哪些是离子型化合物?哪些是共价型化合物?NaF,AgBr,RbF,HI,Cui,HBr,Ci€l。答离子性91%离子性22%离子性92%离子性4%离子性20%离子性14%离子性75%对于NaFXa-Xb=3・98-=-Xb=-1・93=-Xb=3・98-=-Xb=-=-Xb=-=-Xb=-=-Xb=~=?答根据瘵子轨道最大重奩原理,成键时,原子「可总杲尽可能的沿原子轨道最夫重蛊的方向成强,而对于原子轨道在空间苞一定取向,所以对于这肪原子轨道其只有沿着一定的方向才能发生最墟度的重盞因而具有方向性,共价键的饱和性可以这样理解;共价键是由原子轨道重蛊和共用电子形成的,而每个原子自缠供的斬道和成单电子数目是一定的. 丨BF3是平面三角形的几何构型,但NF3却是三角的几何构型,试用杂化轨道理论加以说明。答根据朶化轨道理论: ;BF?进行sp?等性杂化,其分子构型为平面三角形,NFj进行sp$不等性朶化,其分子构性为三角卿-指出下列化合物合理的结构是哪一种?不合理结构的错误在哪里?<a)■■■■■■_|bj=IS=O :N—M三0: