文档介绍：第2讲富集在海水中的元素——*** ***原子的结构及分子结构推断其单质的物理性质及化学性质。 ***气的化学性质,并能分析解决相应的问题。 ***水的成分及相应的平衡,掌握***水的特性(各成分性质),了解漂白粉的成分及漂白原理。 ***气的制法及用途,能联系实际分析解决问题。一、***气的性质 ,***气是、有气味、比空气重的毒气体,易液化, 溶于水。 2.***气的化学性质很活泼,是一种活泼的非金属单质和强氧化剂。(1) 跟金属反应(变价金属均氧化至价) 2Na + Cl 2 (现象: ) Cu + Cl 2 (现象: ) 2Fe + 3Cl 2 (现象: ) 黄绿色刺激性有能最高产生白烟产生棕色的烟产生棕黄色的烟 2NaCl CuCl 2 2FeCl 3 (2) 跟非金属反应 H 2+ Cl 2 点燃:发现色火焰,有白雾,工业制;光照:会发生爆炸。 2P + 3Cl 2 (Cl 2不足) 2P + 5Cl 2 (Cl 2足量) 2HCl 苍白盐酸 2PCl 3 2PCl 5 (3) 跟水的反应,离子方程式: HClO 是一元弱酸,酸性比 H 2 CO 3弱,不稳定易分解: ***水保存方法: 。 Cl 2+H 2O HCl + HClO Cl 2+H 2 O H ++ Cl -+ HClO 。 2HClO 2HCl +O 2↑。密封储存于棕色试剂瓶里(4) 跟碱反应 Cl 2+ 2NaOH=== ( 制漂白液) 制漂白粉: 2Cl 2+ 2Ca(OH) 2 ===CaCl 2+ Ca(ClO) 2+ 2H 2O,有效成分: 。(5) 与还原性化合物反应 Cl 2+ 2FeCl 2 === (除 FeCl 3中 FeCl 2) Cl 2+H 2 S=== Cl 2+ 2KI=== (***气的检验) NaCl + NaClO +H 2O Ca(ClO) 2 2FeCl 3 2HCl +S↓ 2KCl +I 2 Cl 2+ Na 2 SO 3+H 2 O=== Cl 2+ 2NaBr=== Cl 2+ SO 2+ 2H 2 O=== (6) 与有机物反应 Cl 2+ CH 4 ( 取代反应) CH 2 === CH 2+ Cl 2―→(加成反应) 2HCl + Na 2 SO 4 2NaCl + Br 2 2HCl +H 2 SO 4 CH 3 Cl+ HCl CH 2 ClCH 2 Cl 二、***气的制法 1.***气的制法(1) 实验室制取原理: MnO 2+ 4HCl( 浓) ,氧化剂可用 MnO 2或 KMnO 4或 Ca(ClO) 2等,浓盐酸可用浓硫酸和固体食盐代替。如: MnO 2+ 2NaCl + 3H 2 SO 4(浓)***气的收集方法是: ;检验方法是: 湿润 KI淀粉试纸变蓝或湿润蓝色石蕊试纸先变红后褪色。 MnCl 2+ Cl 2↑+ 2H 2O MnSO 4+ Cl 2↑+ 2H 2O+ 2NaHSO 4向上排空气或排饱和食盐水(2) 工业制法①电解饱和食盐水(***碱工业): ②电解熔融的***化钠: 2NaCl 2Na + Cl 2↑ 2. Cl -的检验检验溶液中的 Cl -时,应先加***酸化,再加入***银溶液,有白色沉淀产生,证明有 Cl -存在。 H 2↑+ Cl 2↑ 2NaCl + 2H 2 O 2NaOH + 三、卤素 ,最高价为价(***除外),负价为价,均能形成气态氢化物(HX) ,最高价氧化物对应的水化物(HXO 4)为酸(F除外),都有。卤素单质按 F 2、 Cl 2、 Br 2、I 2的顺序,颜色加深,密度增大,熔沸点升高,水溶性降低。从 F→I随着原子序数的递增,卤素得电子能力逐渐减弱,元素的非金属性逐渐。单质氧化性逐渐,与 H 2化合由易到难,氢化物的稳定性减小,最高价氧化物对应水化物的酸性,卤素离子或氢化物的还原性增强。 7+7 -1氧化性或非金属性减弱减弱减弱 : ①单质溴常温下为红棕色,极易实验室保存时常用,盛溴的试剂瓶不能用胶塞。②碘单质紫黑色固体,加热易(用于分离),遇淀粉变蓝(用来检验),碘的氧化性较其他卤素单质弱,与变价金属铁反应生成 FeI 2。③F 2在黑暗处就可与 H 2爆炸化合,***与水剧烈反应产生氧气: 2F 2+ 2H 2 O===4HF +O 2。④卤