文档介绍：第一节物质的量(第二课时) [教学用具]投影仪、胶片、一杯水[复****提问] mol 物质所含粒子的个数是以什么为标准得出来的? 2. 物质的量、阿伏加德罗常数、粒子总个数三者之间的关系? [新课引入]教师取一杯水,对同学说: “老师这儿有一杯水,老师想知道这杯水里有多少个水分子,现在让你们来数,能数得清吗?”回忆初中有关水分子的知识: 10 亿人数一滴水里的水分子, 每人每分钟数 100 个, 日夜不停, 需要 3 万多年才能数清。很显然,靠我们在座的大家一个一个来数,在我们的有生之年, 是完不成任务的。那么,能否有其他的方法呢? 答案是肯定的。我只要称一下这杯水的质量, 就可以很轻易地知道! 连接水分子这种粒子与水的质量之间的桥梁, 就是我们上节课学过的——物质的量。“下面,就让我们来导出它们之间的关系。”[推导并板书] [板书] 微观一个C 原子一个O 原子一个 Fe 原子↓扩大 × 10↓扩大 × 10↓扩大 × 101 mol C 原子 1 mol O 原子 1 mol Fe 原子↓↓↓质量 kg=12 gxg yg 相对原子质量 12 16 56 [讲解] 因为任何一种原子的相对原子质量, 若以 12C的 1/12 为标准所得的比值。所以, 1 mol 任何原子的质量比,就等于它们的相对原子质量比。由此我们可求出 x 值和 y 值。[学生计算]得出 x =16 y =56 [问]要是 1 mol Na 原子或 1 mol H 原子的质量呢? [学生讨论, 得出结论]1 mol 任何原子的质量, 若以克为单位, 在数值上等于其相对原子质量的数值。[设问] 那么, 对于由原子构成的分子,其1 mol 的质量是多少呢? 离子呢? [学生讨论] [教师总结]因为分子都是由原子构成的,所以, 1 mol 任何分子的质量在数值上就等于该分子的相对分子质量。对于离子来讲,由于电子的质量很小, 可以忽略不计, 所以 1 mol 离子的质量在数值上就等于该离子的式量。[板书] 1 mol 任何物质的质量,是以克为单位,在数值上就等于该物质的原子( 分子) 的相对原子质量( 相对分子质量)。[投影练****1 mol H 2O 的质量是 g 1 mol Na Cl 的质量是 g 1 mol Na + 的质量是 g 1 mol S 的质量是 g [讲解]由以上我们的分析讨论可知, 1 mol 任何粒子或物质的质量是以克为单位, 在数值上都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等,我们将单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量, 也就是说,物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的物质的量的比。[板书]摩尔质量:单位物质的量的物质所具有的质量。符号: M 单位: g· mol -1或 kg· mol -1 表达式: M=n m [讲解] 依据此式, 我们可以把物质的质量与构成物质的粒子集体联系起来。[投影练****的摩尔质量 的摩尔质量 的摩尔质量( 注意单位) [教师]下面,让我们根据摩尔质量的概念进行计算。[投影]例 克H 2 SO 4 的物质的量是多少? [分析] 由式子 M=n m 可得 n=M m , 我们可以通过 H 2 SO 4 的相对分子质量得出 M (H 2