文档介绍：pH的计算——专题训练有关pH值的计算问题题型常有:溶液稀释后的pH值变化。(2)弱电解质的电离平衡的移动与溶液pH的计算。(3)已知物质的量浓度与体积的酸、碱溶液混合,推断混合后溶液的酸碱性或计算其pH。(4)将已知pH的酸、碱溶液按一定比例混合,分析混合后溶液的酸碱性或计算其pH。(5)已知混合后溶液pH,推断混合前的各种可能,或已知强酸、强碱各自的pH及混合后的pH,求混合时溶液的体积比。(6)中与滴定过程中溶液pH的变化。题型一:强酸(强碱)加水稀释后的pH计算例1:将pH=3的盐酸溶液,稀释1000倍,则稀释后溶液的pH为?(若稀释成原来的105倍呢?)例2:将pH=12的NaOH溶液,稀释1000倍,则稀释后溶液的pH为?(若稀释成原来的106倍呢?)思考:将pH=3的醋酸溶液,稀释1000倍,则稀释后溶液的pH为?稀释规律:①强酸pH=a,加水稀释10n倍,则pH=a+n②弱酸pH=a,加水稀释10n倍,则a<pH<a+n③强碱pH=b,加水稀释10n倍,则pH=b-n④强碱pH=b,加水稀释10n倍,则b-n<pH<b⑤酸、碱溶液无限稀释,pH只能约等于或接近于7,酸不能大于7,碱不能小于7、题型二:两种强酸(或强碱)混合后pH的计算:(1)强酸溶液之间的混合例3:pH=6与pH=3的两种盐酸,以等体积混合后,溶液的pH就是()A、2B、、4D、8求解方法:求[H+]pH,[H+]=([H+]1V1+[OH-]2V2)/(V1+V2)速算规律:当V1=V2,pH相差2个单位以上时,pH(混)=pH(小)+0、3(2)强碱溶液之间的混合例4:将pH=10的NaOH溶液与pH=12的NaOH溶液以1:2体积比混合,混合后的pH最接近于()、、10、8D、11求解方法:先求[OH-]再求出[H+]pH[OH-]=([OH-]1V1+[OH-]2)/(V1+V2);[H+]=Kw/[OH-]稀释规律:①强酸pH=a,加水稀释2倍,则pH=a+0、3②强碱pH=b,加水稀释2倍,则pH=b–0、3题型三:强酸、强碱混合后的pH的计算:(1)恰好完全中与,pH=7例5:常温下某强酸溶液pH=a,某强碱溶液的pH=b,已知a+b=13,酸碱溶液混合后pH=7,则酸溶液的体积V(酸)与碱溶液的体积V(碱)的正确关系就是()A、V碱=10V酸B、V酸=10V碱C、V酸=2V碱D、V酸=V碱求解方法:求n(OH-)碱==n(H+)酸c(OH-)碱V碱==c(H+)酸V酸V酸:V碱==(2)若酸过量:例6:0、1mol/L的NaOH与0、06mol/L的H2SO4溶液等体积混合,求混合溶液的PH。求解方法:求c(H+)混PH混c(H+)混=[c(H+)酸V酸—c(OH-)碱V碱]/(V酸+V碱)(3)若碱过量:例7:0、1mol/L的盐酸与0、06mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合,求混合溶液的PH。求解方法:求c(OH-)混c(H+)混PH混c(OH-)混=[c(OH-)碱V碱-c(H+)酸V酸]/(V酸+V碱)思考:(1)25℃时,0、05mol/LH2SO4溶液的PH=_________;0、05mol/LBa(OH)2溶液C(H+)=_______(2)某温度下纯水中的C(H+)=2×10-7mol/L,则此时