文档介绍：电化学计算题练****1、 观察电极反应,若该极H+放电,则该极附近酸性减弱 ,碱性 opH 变大 .若该极0H・放电,则该极附近碱性减弱,酸性增强—。、 观察总方程式,若产物生成碱,则PH变人 ,生成酸,、 电解时,只生成H2而不生成02,则溶液的pH o4、 电解时,只生成02而不生成H2,则溶液的pH o5、 电解时,既生成H2乂生成02,则实际为电解水。若为酸性pH ,若碱性溶液,则溶液的dH 增人 ,若为中性,则dH 不变 。6、 工业采用以铁和石墨为电极电解K2MnO4溶液来制取KMn04。⑴电解过程中,应以 为阴极,阴极附近溶液的pH将会 (增大、减小、不变);⑵阴极的反应为 ;⑶电解的总化学方程式为 O答案:⑴因为阳极必须发生K2MnO4的氧化反应,所以阳极材料为石墨,铁为阴极;⑵阴极反应式为:2H++2e-==H2f,所以阴极区溶液的pH将会增大;⑶电解的总化学方程式:2K2MnO4+2H2O=2KMnO4+2KOH+H2仁据报道,美国正在研究用锌电池取代目前广泛使用的蓄电池,它具有容量大、污染小的特点,其电池反应为:2Zn+O2=2ZnO,其原料为锌、空气和电解质溶液,则下列叙述正确的是(c)锌为正极,空气在负极反应负极发生还原反应,正极发生氧化反应负极的电极反应为:Zn-2e-+20H-==Zn0+H20电池工作时溶液的pH降低(,其中A、B是两块纯铜片,插在CuSO4稀溶液中,铜片与引出导线相连,引出端分别为x、*(1) 当以I=,测得铜片A的质量增置的x端应与直流电的 极相连,它是电解池的 (2) 电解后铜片B的质量 o(答增加、减少或不变)(3) 列式计算实验测得的阿伏加德罗常数Na。(,则图中装极。=><10-叱)="加o广(1)负,阴(2)减少(3)64- ・$tx60minx60•min一'^(2003江苏16)用惰性电极实现电解,下列说法正确的是电解稀硫酸溶液,实质上是电解水,故溶液pH不变电解稀氢氧化钠溶液,要消耗OFT,故溶液pH减小电解硫酸钠溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2电解***化铜溶液,在阴极上和阳极上析岀产物的物质的量之比为1:1(2004全国2-28)在玻璃圆筒屮盛有两种无色的互不相溶的屮性液体。上层液体中插入两根石墨电极,圆筒内还放有一根下端弯成坏状的玻璃搅棒,可以上下搅动液体,装置如右图。接通电源,阳极周围的液体呈现棕色,且颜色由浅变深,阴极上有气泡生成。停止通电,取出电极,用搅棒上下剧烈搅动。静置后液体又分成两层,下层液体呈紫红色,上层液体儿乎无色。根据上述实验回答:(1)阳极上的电极反应式为 训+ ° 搅K石昭电极石W电W(2) 阴极上的电极反应式为 ——一(3) 原上层液体是(4) 原下层液体是(5)搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是(6)要检验上层液体中含有的金属离子,其方法是 ,现象是 O(1)2r-2e- 12 (2)2H++2e- H2? (3)KI(或Nal等)水溶液(4) CC14(或CHCh等)(5) b中的溶解度大于在水中溶解度,所以绝大部分【b中(