文档介绍：笫4讲硅及其化合物知识梳理一、 硅元素雀在地壳屮含量居笫—位。存在:硅在自然界屮以—(“游离”或毗合”)态的形式存在,硅是构成 基本元素。原子结构特点:原子结构示意图 ,硅原子既不容易—也不容易—电子,因而性质比较 ,在其形成的化合物中,硅通常显价。二、 二氧化硅、俗名: (2)、存在形式: 、结构: SiO2是化学式而不是分子式。i、物理性质: 、化学性质:是酸性氧化物,具有酸性氧化物的通性a、 不与水化合b、 与碱性氧化物化合,例如:CaONa2O化学方程式: 、 c^与碱反应;例如:NaOH 化学方程式: 特別提醒:实验室盛放碱溶液的试剂瓶一般用橡皮塞,而不用玻璃塞。d、与部分盐反应:例如:制造玻璃吋与碳酸钙、碳酸钠反应化学方程式: 、与氢***酸反氢***酸是唯一一种能与二氧化硅反应的酸特别提醒:实验室用塑料试剂瓶盛氢***酸,而不用玻璃瓶。弱氧化性(与C反应)化学方程式: 、用途:装饰品、耐高温材料、光导纤维、光学镜片、建筑材料三、 硅酸1、 制备:实验:Na2SiO3+滴酚酿试剂,后逐滴加入稀盐酸现象: 结论: 化学方程式: 2、 硅酸性质物理性质: 化学性质:a>弱酸性,只能与强碱发生中和反应,化学方程式: b、不稳定性:受热易分解,化学方程式: 实验探究:设计实验证明硅酸比碳酸酸性弱。四、 硅酸盐1、 定义:由Si、0和金属元素组成的化合物的总称2、 特点:结构复杂,一般不溶于水,化学性质稳定3、 Na2SiO3俗名:泡花碱,白色固体,易溶于水,其水溶液俗名: 水玻璃是无色粘稠的液体,可用作木材防火剂、防腐剂和黏胶剂,是制备硅胶的原料。4、硅酸盐的表示方法盐化学式法;氧化物化学式法,格式: 五、 硅单质1、 晶体结构:2、 物理性质:3、 化学性质晶体硅的化学性质比较稳定,常温下只与F2、HF、NaOH等强碱反应常温: 、 高温: 、 4、 硅的(1)、粗硅 (2)、高纯硅 课堂练****酸根ROf所含电子数比***根NO亍的电子数多8,则下列说法正确的是()R和N为同族元素B・・R原子的电子层数比N的电子层数多1开发新材料是现代科技发展的方向之一。下列有关材料的说法正确的是(),、氢化物、盐在性质上有很多相似的地方。如它们的最高价氧化物都是酸性氧化物,都能与碱反应生成盐和水,都能和碱性氧化物(如CaO)反应生成盐等;它们的盘化物都能燃烧生成对应的氧化物和水。把河沙(主要成分是SiOJ跟镁粉按一定质量比(稍大于15:24)混合均匀,装入试管中加热大约1分钟后发生剧烈反应,生成一种白色固体化合物和一种硅化物。待生成的混合物冷却后放入盛有稀硫酸的烧杯中,立即产生气泡并伴有爆炸声,产生的气体是一种能在空气中自燃的气态氢化物。(1)写出河沙与镁粉在加热条件下反应的化学方程式: ,该反应是 反应(填“放热”或恢热)(2)生成的混合物放入稀硫酸中,产生的气体是(填化学式) 。(3)写出产生“爆炸声”的化学方程式: o硅单质及其化合物应用范圉很广。请回答下列问题:(1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三***甲硅烷(SiHCh)还原法是当前制备