人教版+九年级+化学+酸碱盐+复习课件.ppt

文档介绍：稀盐酸 NaOH 溶液紫色石蕊稀盐酸 NaOH 溶液无色酚酞一、稀盐酸、稀硫酸的化学性质: 1、酸+ 指示剂 pH 试纸: 0 0———— 7 7———— 14 14 酸红—中黄—碱蓝小明看见爸爸常常用稀盐酸给铁制器皿除锈,他自己想亲自试一试。于是,他找出一颗生锈铁钉出来,放入足量稀盐酸中,然后,美滋滋地去睡觉了……生锈铁钉消失原因 Fe 2O 3 +6HCl == 2FeCl 3 + 3H 2O Fe + 2HCl ==FeCl 2 + H 2↑金属活动性顺序表(强到弱) K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 成份:氢氧化铝、碘甲基蛋氨酸等 3HCl + Al(OH) 3 == AlCl 3 + 3H 2O H 2 SO 4 + BaCl 2 == BaSO 4 + 2HCl AgCl + HNO 3 CaCl 2 + H 2 O+ CO 2 5、酸与盐——复分解反应 HCl + AgNO 3 == 2HCl+ CaCO 3 == 复分解反应发生的条件:生成物中要有水或气体或沉淀生成。↓↓↑一、酸的化学性质: 1、酸+ 指示剂 2、酸+ 金属氧化物→盐+ 氢气 3、酸+ 活泼金属→盐+ 氢气 4、酸+ 碱→盐+ 水 5、酸+ 盐→新盐+ 新酸