文档介绍：高中化学公式总结一、非金属单质( F2 , Cl2,O2,S,N2,P,C,Si ,H) 1 、氧化性: F2+H2===2HF ( 阴暗处爆炸) F2+Xe( 过量)==XeF2 2F2( 过量)+Xe==XeF4 (XeF4 是强氧化剂,能将 Mn2+ 氧化为 MnO4–) nF2+2M===2MFn(M 表示大部分金属) 2F2+2H2O===4HF+O2 ( 水是还原剂) 2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2 F2+2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI===2NaF+I2 7F2( 过量)+I2===2IF7 F2+Cl2( 等体积)===2ClF (ClF 属于类卤素: ClF+H2O==HF+HClO ) 3F2( 过量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 ) Cl2+H2 2HCl (将 H2 在 Cl2 点燃;混合点燃、加热、光照发生爆炸) 3Cl2+2P 2PCl3 Cl2+PCl3 PCl5 Cl2+2Na 2NaCl 3Cl2+2Fe 2FeCl3 Cl2+Cu CuCl2 Cl2+2FeCl2===2FeCl3 ( 在水溶液中: Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl ) Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2+2Br =2Cl +Br2 Cl2+2KI===2KCl+I2 Cl2+2I =2Cl +I2 3Cl2( 过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3 3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3– 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl 5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+ Cl2+Na2S===2NaCl+S↓ Cl2+S2–=2Cl–+S↓ Cl2+H2S===2HCl+S↓ ( 水 溶液中: Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓ Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl– Cl2+H2O2===2HCl+O2 Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2 2O2+3Fe Fe3O4 O2+K===KO2 S+H2 H2S 2S+C CS2 S+Zn ZnS S+Fe FeS ( 既能由单质制取,又能由离子制取) S+2Cu Cu2S ( 只能由单质制取,不能由离子制取) 3S+2Al Al2S3 ( 只能由单质制取,不能由离子制取) N2+3H2 2NH3 N2+3Mg Mg3N2 N2+3Ca Ca3N2 N2+3Ba Ba3N2 N2+6Na 2Na3N N2+6K 2K3N N2+6Rb 2Rb3N N2+2Al 2AlN P4+6H2 4PH3 P+3Na Na3P 2P+3Zn Zn3P2 H2+2Li 2LiH 2 、还原性 S+O2 SO2 S+H2SO4( 浓) 3SO2↑+2H2O S+6HNO3( 浓) H2SO4+6NO2↑+2H2O S+4H++6==6NO2&uarr