文档介绍：1 初中化学酸碱盐知识点总结一、物质的分类: 二、各类物质的主要化学性质:(见下图。短线表示相互间能反应,箭号表示相互间能转化) : 1)金属: 2)非金属+ 氧气→氧化物 : 1)酸性氧化物: 2)碱性氧化物: 3)水: : 浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”:无色透明液体工业用盐酸:黄色(含FeCl 3) 无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性(敞口置于空气中,瓶口有白雾) 吸水性、脱水性、腐蚀性、强氧化性 0 +2 Fe →Fe 氧气→氧化物金属+ 酸→盐+氢气(①H前面的金属;②不能是浓硫酸和硝酸) 盐→盐+金属(①排在前面的金属;②可溶性盐) 酸性氧化物+ 水→酸碱→盐+水(可溶性碱) 碱性氧化物+ 水→碱(可溶性碱) 酸→盐+水酸性氧化物→酸水+碱性氧化物→碱(可溶性碱) CuSO 4→CuSO 4·5H 2O 石蕊变红;酚酞不变色金属→盐+氢气(①H前面的金属;②不能是浓硫酸和硝酸) 酸+ 碱性氧化物→盐+水碱→盐+水盐→酸+盐(可溶反应物能生成↓、↑、H 2O;难溶反应物能生成↑、H 2O) 金属:Fe、Cu、Mg、Al 单质稀有气体:He、Ne、Ar 非金属纯净物酸性氧化物:CO 2、SO 2、SO 3 氧化物碱性氧化物其它氧化物:H 2O、CO、Fe 3O 4 化合物酸物质碱盐混合物:空气、水煤气、煤、石油、天然气、石灰石可溶盐:K +、Na +、NH 4 +、NO 3、SO 4 2(除BaSO 4)、Cl (除AgCl) 难溶盐:AgCl、BaSO 4、CaCO 3、BaCO 3、Ag 2CO 3 可溶碱:NaOH、KOH、Ba(OH) 2、Ca(OH) 2 难溶碱:Cu(OH) 2、Fe(OH) 3、Mg(OH) 2 无氧酸:HCl、H 2S 含氧酸:H 2SO 4、HNO 3、H 2CO 3、H 3PO 4 可溶:K 2O、Na 2O、BaO、CaO 难溶:CuO、Fe 2O 3、MgO 固态非金属:C、S、P 气态非金属:H 2、O 2、Cl 2、N 2 金属碱性氧化物碱盐非金属酸性氧化物酸盐 2 用途①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐酸,助消化①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油 : 氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体,极易溶于水(溶解放热) 白色粉末,微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性) 熟石灰、消石灰制法 Ca(OH) 2+Na 2CO 3=CaCO 3↓+2NaOH CaO +H 2O=Ca(OH) 2(放热) 用途①氢氧化钠固体作干燥剂②化工原料:制肥皂、造纸③去除油污:清洁剂中含氢氧化钠①工业:制漂白粉②农业:改良酸性土壤、配波尔多液③建筑: : 三、化学反应的基本类型: 1)化合反应:(有单质时化合价改变) ⑴单质+单质→化合物 Mg + O 2—— P + O 2——⑵单质+化合物→化合物 C + CO 2——⑶化合物+化合物→化合物 CaO + H 2O —— CuSO 4+ H 2O —— 2)分解反应:(有单质时化合价改变) ⑴氧化物分解 H 2O —— HgO ——⑵酸分解 H 2CO 3——⑶盐分解 KMnO 4—— KClO 3—— CaCO 3—— CuSO 4·5H 2O —— Cu 2(OH) 2CO 3