文档介绍：催化反应精馏制乙酸乙酯化工1402【实验目的】。。。【实验原理】反应精馏过程不同于一般精馏,他既有精馏的物理相变之传递现象,又有物质变性的化学反应现象。两者同时存在,相互影响,使过程更加复杂。因此,反应精馏适合于可逆平衡反应。一般情况下,反应受平衡影响,转化率只能维持在平衡转化的水平;但是,若生成物中有低沸点或高沸点物质存在,则精馏过程可使其连续地从系统中排出,结果超过平衡转化率,大大提高了效率。对醇酸酯化反应来说是可逆吸热反应,但该反应速度非常缓慢,故一般都用催化反应方式。本实验是以醋酸和乙醇为原料,在硫酸催化下生成醋酸乙酯的可逆反应。反应的化学方程式为:CH3COOH+C2H5OH——→CH3COOC2H5+H2O【实验步骤】间歇操作流程将一定量的乙醇、乙酸,浓硫酸几滴倒入塔釜内,开启塔顶冷凝水,开启釜加热系统,开启塔身保温电源。当塔顶摆锤上有液体出现时,进行全回流操作15分钟后,设定回流比为3:1,开启回流比控制电源。30分钟后,用微量注射器在塔身五个不同部位取样,应尽量保证同步。,记录数据,注射器用后应用蒸馏水或丙酮洗清,以备后用。重复3、4步操作。关闭塔釜及塔身加热电源,当不再有液体流回塔釜时,取塔顶馏出液和塔釜残留液称重,对馏出液及釜残液进行称重和色谱分析。关闭冷凝水及总电源。【实验数据处理】,塔内不同高度处各物质组成表130分钟时塔内物质组成百分含量高度水%乙醇%乙酸乙酯%,塔内不同高度处各物质组成表260分钟时塔内物质组成百分含量高度水%乙醇%乙酸乙酯%:塔顶冷凝液g,塔釜残液g。表3反应终止后塔顶和塔釜的物质组成百分含量位置水%乙醇%乙酸%乙酸乙酯%。。