文档介绍：一 选提题1. 重结晶后的食盐中往往还含有少量的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质,它们在溶液中主要以 SO42-、Ca2+、Mg2+的形式存在,为将这些杂质除净,可向食盐溶液中加入过量的氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡溶液,然后加入盐酸调节溶液的 pH=7,最后经过滤、蒸发得到精盐。下列操作及加入溶液顺序错误的是( )A: BaCl2、NaOH、Na2CO3、过滤、HCl B: BaCl2、Na2CO3、NaOH、过滤、HClC: NaOH、BaCl2、Na2CO3、过滤、HCl D: Na2CO3、BaCl2、NaOH、过滤、HCl2. 为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42—和泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作:①过滤,②加过量的 NaOH 溶液,③加适量的盐酸,④加过量的 Na2CO3 溶液,⑤加过量的 BaCl2溶液,下列操作顺序中最合适的是( )A.②④⑤①③ B.⑤④②③① C.⑤②④③① D.②⑤④①③3. 为了测定粗盐中氯化钠(混有少量泥沙及不溶性杂质)的纯度,进行如下实验。(1)主要的实验步骤有:①溶解;②称量;③过滤;④计算;⑤蒸发。正确的操作顺序是( )A.①②③④⑤ B. ③②①④⑤ C. ②①③⑤④ D. ②④③⑤①(2)下列操作中错误的是( ),,停止加热二  MgCl2、CaCl2 等杂质,提纯粗盐的工艺流程如下图所示。回答下列问题:(1) 氢 氧 化 钠 有 强 烈 的 腐 蚀 性 , 如 果 不 慎 沾 到 皮 肤 上 , 要 用 大 量 水 冲 洗 , 再 涂上 ;(2)步骤②加入过量碳酸钠溶液的作用是 ;(3)操作 a 的名称是 ;(4)步骤④中,要用玻璃棒不断地搅拌,其目的是 。2..现有初中化学中常见的易溶于水的三种钠盐组成的混合物,将其溶于水后得无色溶液 A,进行如下实验并得到相应结果:试回答下列问题:(1)无色气体 D 的化学式为 ,白色沉淀 E 的化学式为 ,钡盐 B 的化学式为 。(2)(主要成分为NaCl)样品中含有少量的氯化镁和硫酸钠杂质,某学生根据氯碱工业中精制食盐水的基本原理,运用所学知识设计了如下图所示的①至⑤步除杂方案:甲沉①②淀                乙样品水A 过量溶  NaOH 溶液③沉淀丙过滤        B溶解液过量滤 BaCl2 溶液C④过量沉淀⑤液 过滤滤  Na2CO3 溶液液 过滤         D滤过量盐酸固体丁液 加热蒸发请根据上述除杂方案,回答下列问题:(1)沉淀甲是 ;滤液 C 中的溶质是 ;操作⑤中加入过量盐酸的作用是: 。;(2)假设整个操作过程中物质转化无损失,则固体丁中 NaCl 的质量比原样品中 NaCl的质量 (填增大、不变或减小) 若在操作②中改为加过量的 KOH 溶液,固体丁中可能含有的杂质是.......:BaCl2、NaCl、Na2CO3、Na2SO4 和 CuSO4 中的一种或几种。对该固体进行如下实验。①取样,加足量的水,充分搅拌,过滤。得到白色沉淀 A 和无色溶液 B。②在白色沉淀 A 中加入