文档介绍：第一节金属的化学性质第1课时一、 学****目标:1、 通过回忆初中学过的镁、铝、铁、铜的部分性质,结合实验来认识钠是一种活泼金属2、 根据金属的性质来认识钠、镁、铝、铁的存在及用途3、 按照思考、交流、实验、观察、分析、得出结论的方法进行启发式教学二、 学****重点难点:钠的氧化三、 学****过程:【旧知回顾】地球上绝大多数的金属以 态存在于自然界中,在地壳中的含量位于前四位的分别为 、 、 、 。2•金属有许多共同的物理性质:如不 、有金属 、易_、易 、(1) 铝丝与硫酸铜溶液反应: o(2) 镁条燃烧: o(3) 铜丝在***银溶液中: o(4) 镁条与稀盐酸的反应: o【思考与交流】1、举例说明金属能发生哪些化学反应。【交流小结】金属可以与反应、可以与 反应、可与某些 反应如:【阅读分析】图3-2有关金属化学性质的一些实验,四幅图分别是铝丝与硫酸铜反应形成铜树、镁条燃烧、铜丝与***银溶液反应形成银树、镁条与盐酸反应。【思考与讨论】镁条燃烧发生了什么反应?这些反应有什么特点?它们各属于什么反应类型?写出相关反应的化学方程式,是离子反应的,改成离子方程式。是氧化还原反应的,指出氧化剂和还原剂。(一)、金属与氧气的反应【实验3-1]切开金属钠前先观察钠的表面,以便与切后进行比较。切割金属钠在玻璃片上进行。观察现象: 解释:该反应化学方程式: 【实验3—2】把一小块金属钠放在堆埸里,加热。观察现象: 注:(1)钠的燃烧实验在堆竭里进行比较规范。在石棉网上或蒸发皿里进行也比较安全,而且现象的能见度较大。如在火焰上方罩一个干燥的小烧杯,还可以看见烧杯壁上附着的淡黄色的过氧化钠。(2)做此实验时应注意,钠开始燃烧后立即撤掉酒精灯。该反应化学方程式: 【思考与讨论】过氧化钠有何用途?【阅读教材】过氧化钠可以作为氧气的来源。【思考】1、为什么过氧化钠可以作为氧气的来源?写出化学方程式。2、这两个反应是否是氧化还原反应?画出电子转移方向和数目并指出氧化剂和还原剂。【思考与交流】点燃镁条时为什么要用砂纸打磨?【问】铝与氧气能否反应?若能反应应控制的条件,如:选铝块、铝条还是铝箔?需不需要加热?【科学探究】1、用堆竭夹住一小块铝箔(),在酒精灯上加热至熔化,轻轻晃动。仔细观察。观察现象: 解释:铝表面的氧化膜保护了铝,构成薄膜的氧化铝的熔点(2050°C)高于铝的熔点(660°C),包在铝的外面,所以熔化了的液态铝不会滴落下来。2、取一块铝箔,用砂纸仔细打磨(或在酸中处理后,用水洗净),除去表面的氧化膜,再加热至熔化。又有什么现象呢?观察现象: 解释: 【小结】活泼金属容易与活泼非金属反应,如与氧气反应生成氧化膜,氧化膜疏松就不能保护内层金属(如铁等),氧化膜致密就可以保护内层金属不被继续氧化(如铝、镁等)【应用】日用铝制品可以较长时间使用。四、展示、交流、点拨五、课堂例题:题1・下列关于金属的叙述中正确的是()所有金属都是固体 、 [变式1]下列描述的一定是金属元素的是()易失去电子的物质能与酸反应的物质原子的最外层电子层只有1个电子的元素D・原子核内有11个质子的元素[变式2]下列说法不正确的是()金属可以用来铸造某些机器部件活泼金属可以做还原剂,()钠在常温下就容易被氧化 :[变式3]铝在空气中能够稳定存在的原因是()[变式4]铝表面常有一层致密而坚固的氧化物薄膜,当同***盐(如******)磨擦表面时,会长出白色毛刷状固体物质,这种白色毛刷状固体的主要成分是()***.***,可观察到的实验现象为()①钠块熔化 ②在空气中燃烧产生黄色火焰③生成白色固体④生成淡黄色固体⑤燃烧时放出大量白烟①②③B.①②④C.②④⑤D.①③⑤举一反三:[变式5]下列有关铝的叙述中,说法不正确的是()A1是地壳中含量最多的金属元素A1是比较活泼的金属,在化学反应中容易失去电子,表现还原性铝箔在空气中受热可以熔化,且发生剧烈反应铝箔在空气中受热可以熔化,由于氧化膜的存在,熔化的铝并不滴落[变式6]铁在氧气中燃烧的实验现象为 ;操作过程为 ;为防止集气瓶被溅落的生成物炸裂,应采取的措施为六、课堂小结:七、课堂练****1、 以下说法错误的是( )A、钠在常温下就容易被氧化 B、钠受热后能够着火燃烧C、钠在空气中缓慢氧化能自燃 D、钠在氧气中燃