第2讲元素周期表ppt课件.ppt

文档介绍：原子电子层结构与元素周期表1、随核电荷数递增,最外层电子由S—P逐个增入2、族的分布特点a、主族元素:族序数=原子最外层的电子数b、副族元素:族序数==价电子数(第Ⅷ族除外)c、ⅠB、ⅡB副族元素的特点(n-1)d10ns1~2族数=最外层的电子数d、第Ⅷ族的特点:(n-1)d6~8ns23、区的划分:最后填入电子的轨道能级符号作为该区的符号元素的分区s区ns1-2p区ns2np1-6d区(n-1)d1-9ns1-2ds区(n-1)d10ns1-2f区(n-2)f1-14(n-1)d0-1ns2内过渡元素过渡元素元素性质的周期性有效核电荷原子半径电离能电子亲和能电负性元素的金属性和非金属性元素的氧化值……有效核电荷屏蔽效应:内层和同层电子对某一选定电子的排斥作用,实际上削弱了原子核对该电子的吸引作用。原子核作用于该电子的有效核电荷Z*=Z-σ,σ叫做屏蔽常数(1)适用金属元素(2)固体中测定两个最邻近原子的核间距一半(1)适用非金属元素(2)测定单质分子中两个相邻原子的核间距一半严格地讲,由于电子云没有边界,原子半径也就无一定数。迄今所有的原子半径都是在结合状态下测定的。金属半径(metallicradius)共价半径(covalentradius)原子半径(atomicradius)同周期原子半径的变化趋势(一)总趋势:随着原子序数的增大,:电子层数不变的情况下,有效核电荷的增大导致核对外层电子的引力增大.