文档介绍：第二讲化学反应的方向和限度考点:1、可逆反应与化学平衡状态的判断2、化学平衡常数和转化率的计算3、化学平衡移动4、化学平衡移动图像5、等效平衡6、化学反应进行的方向化学反应的限度一、可逆反应:::(1)可逆反应不能进行到底,任一反应物转化率均小于100%,得到的总是反应物与生成物的混合物.(2)正、逆反应同时进行。(3)既可以从正向开始,也可以从逆向开始,也可从两边开始。在同一条件下,能同时向正、反两个相反方向进行的反应。“”在一密闭容器中进行如下反应:2SO2(气)+O2(气)2SO3(气),已知反应过程中某一时刻SO2、O2、、、,当反应达平衡时,、 、 ,正反应和逆反应的速率相等,反应物和生成物的浓度保持不变的状态。二、:逆——:动——化学平衡是一种动态平衡等——V正=V逆≠0定——反应物和生成物的质量或浓度保持不变变——外界条件改变,平衡也随之改变浓度时间生成物反应物思考:请从上面两个图像中分析,可逆反应达到平衡状态的标志是什么?①速率:v正=v逆②含量::(即任何一种物质的生成速率等于其消耗速率)(各组分的浓度、物质的量、质量、物质的量分数、质量分数、体积分数保持不变)+3H22NH3已达到平衡状态的是( )(N2)=v正(H2) (H2)=3v(NH3),同时反应1molN2D、单位时间内破坏1molN≡N,就合成3molH-H键F、单位时间内每破坏1molN≡N,就拆开6molN-HG、N2、H2、NH3的浓度不再变化H、N2、H2、NH3的分子数比为1:3:2ADG间接标志:(相关物理量恒定不变)①压强②密度③体系颜色④混合气体的平均分子量2、在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已达平衡状态的是(),它们都有一个共同的特点:①一直不变的量不能作为反应达到平衡的依据②变→不变的量才能作为判断依据