文档介绍：质量守恒定律和化学方程式复习
考点1 质量守恒定律
:参加化学反应的各物质的________总和,等于反应后生成的各物质的________总和。
:由于化学反应的过程,实际上就是参加反应的各物质的________重新组合生成其他物质的过程,因此在反应的前后,原子的________没有改变,原子的________没有增减,原子的________也没有改变,所以物质的总质量、元素的种类和质量在反应前后均保持不变。
质量
质量
原子
种类
数目
质量
:(1)解释有关化学反应中物质的质量变化现象;
(2)确定某物质的组成或化学式;
(3)求算化学反应中某种物质或元素的质量;
(4)判断化学反应的类型。
[注意] ①在化学反应前后,物质的总体积不一定不变;
②在化学反应前后,分子的种类会发生改变,分子的个数不一定相等;
③质量守恒定律的应用对象是化学变化,对于物理变化,不能用质量守恒定律解释。
考点2 化学方程式
:用__________表示化学反应的式子,叫做化学方程式。

(1)原则:①必须以______________为依据,绝不能凭空臆造;
②遵守________________,即化学方程式两边各种原子的总数要相等。
(2)步骤:“写、配、等、注”。即正确写出反应物、生成物的化学式→配平→中间用等号连接→注明反应条件和生成物状态。

(1)表示反应物、生成物及反应条件;
(2)表示各物质之间的质量比;
(3)表示各物质粒子之间的数目比。
化学式
客观事实
质量守恒定律

(1)最小公倍数法:即将反应式两边各元素的原子,用最小公倍数的方法使其数目相等。适用于较为简单的化学反应方程式。
(2)观察法:一般适用于含有原子团的反应。若反应前后原子团没有发生变化,可将它作为一个整体进行配平。如:
NaOH+AlCl3—NaCl+Al(OH)3
配平步骤:①观察“OH”数:左→1,右→3
②使反应式两边“OH”数相等:
3NaOH+AlCl3—NaCl+Al(OH)3
③配平其他元素的原子,并将反应式写完整:
3NaOH+AlCl3===3NaCl+Al(OH)3↓
[注意] ①当反应物中有气体或固体时,生成物中的气体或沉淀就不要标“↑”或“↓”。
②物质发生燃烧时,在反应条件上要写成“点燃”。
归类示例
►类型一应用质量守恒定律解释化学反应中物质的质量变化现象
命题角度:考查学生对质量守恒定律适用对象的理解情况。
例1 [2010·陕西]下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是( )
B
►类型二根据反应式推断化学式
命题角度:从粒子在变化前后的结构、数目、种类等的改变判断物质的化学式。
例2 [2011·广安],可用二氧化氯(ClO2)来作消毒剂。用氯酸钠(NaClO3)和盐酸反应可制得二氧化氯,反应方程式:2NaClO3+4HCl===2ClO2↑+Cl2↑+2X+2NaCl ,请推断出X的化学式为( )

C
[方法点拨] 根据质量守恒定律,化学反应前后原子个数不变来推断出产物。
变式题图3-2表示水消毒时所发生反应的微观过程。下列有关说法正确的是( )

-1和+l
D
►类型三正确书写化学方程式
命题角度:判断化学方程式的正误或正确书写化学方程式。
[方法点拨] 化学方程式的书写要遵循质量守恒原则,注意气体和沉淀符号的使用。
D