文档介绍：第九单元溶液课题1溶液的形成知识点1::一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一、稳定的混合物,叫做溶液。(1)均一性:指溶液形成后,溶液中各部分的组成和性质是完全相同的,即同一溶液中各部分的浓度、密度、颜色等都相同。(2)稳定性:指外界条件不变(即水分不蒸发、温度不变化)时,溶液长期放置不会出现分层现象,也不会析出固体物质。【拓展延伸】,一般看以下两点:(1)是否是均一、稳定的混合物;(2)一种物质是否溶解于另一种物质中。(如蔗糖等)在溶液中是以分子的形式存在的,还有些物质(如***化钠等)在溶液中是以离子的形式存在的。【易错警示】、透明的,但不一定是无色的。如CuSO4溶液为蓝色,***化亚铁溶液为浅绿色,高锰酸钾溶液为紫红色。,因此均一、稳定的液体不一定是溶液,如水是均一、稳定的液体,但不是溶液。【例1】调味剂是重要的食品添加剂,将下列调味剂加入水中,不能形成溶液的是()                :。(1)溶质:被溶解的物质叫溶质。溶质可以是固体、液体或气体。(2)溶剂:能溶解其他物质的物质叫溶剂。水是最常用的溶剂,除此之外,酒精、汽油等也可以作为溶剂。、溶剂的判断(1)根据名称。溶液的名称一般为溶质的名称后加溶剂,即溶质在前,溶剂在后。如“碘酒”中,碘是溶质,酒精是溶剂;“食盐水”中,食盐是溶质,水是溶剂。但是一般水溶液中不指明溶剂,即未指明溶剂的溶液,溶剂一般是水,如“硫酸铜溶液”中,硫酸铜是溶质,水是溶剂。(2)当固体或气体溶于液体形成溶液时,一般将固体或气体看作溶质,液体看作溶剂。(3)当两种液体互相溶解形成溶液时,一般把量多的看作溶剂,量少的看作溶质。但是只要溶液中有水存在时,无论水量多少,水都是溶剂。【拓展延伸】  ,溶质可以是一种,也可以是两种或两种以上,但溶剂只能是一种。,应以反应后生成的物质和反应物的量来确定。如锌与稀硫酸恰好完全反应后所得溶液中溶质应该为反应生成的ZnSO4。【易错警示 】 ,但溶液的体积不等于溶质体积与溶剂体积之和。,溶质质量是指已被溶解的那部分的物质的质量,而未溶解的部分不能计算在内。【例2】将下列溶液中溶质的化学式填在相应的横线上。(1)酒精溶液;(2)食盐水;(3)稀盐酸;(4)澄清石灰水;(5)硫酸锌溶液;(6)铁和稀硫酸恰好完全反应后的溶液。 知识点3:溶液的用途溶液在生产和科研中具有广泛的用途,与人们的生活息息相关(如表1所示)。农业生产无土栽培的植物必须生长在营养液中科学实验能够相互反应的两种固体通常配制成溶液,然后让它们的溶液进行反应,这是因为在溶液中发生的化学反应,反应物相互接触更充分,反应进行得更快动植物和人的生理活动溶液对动植物和人的生理活动都有很重要的意义,植物吸收的养料必须溶解在水中,人体吸收的营养成分也同样需要溶解在水中形成溶液医疗卫生医疗上所用的许多注射液也是溶液,%的***化钠溶液【例3】许多化学反应都在溶液中进行,主要原因是( )       :影响溶解能力和溶解速率的因素实验设计(1)实验目的:探究溶质和溶剂的种类对物质溶解能力的影响。(2)实验用品:试管、药匙、蒸馏水、碘、高锰酸钾、汽油。(3)实验步骤:(如图1所示)①在两支试管中分别加入1~2小粒碘和高锰酸钾,各加入2~3mL水;②另取两支试管,再分别加入1~2小粒碘和高锰酸钾,各加入2~3mL汽油,观察是否溶解及所得溶液的颜色。图1分析论证(4)实验现象:碘几乎不溶于水,却可以溶于汽油形成紫色溶液;高锰酸钾几乎不溶于汽油,却可以溶于水形成紫红色溶液。(5)实验结论:物质的溶解能力与溶质、溶剂本身的性质有关,同种物质在不同溶剂里的溶解能力不同,不同物质在同一溶剂里的溶解能力不同。,必须要有控制变量的思想,若要探究某一因素对物质溶解能力的影响时,必须控制其他因素不变。、溶剂的性质有关外,还与温度有关。,除此之外还受温度、物质的颗粒大小、是否搅拌等因素影响。(1)溶剂的温度:溶剂的温度越高,溶质溶解的速率越快。(2)溶质固体的颗粒大小:颗粒越小,溶解越快。(3)是否进行搅拌:在搅拌的情况下,溶质溶解的速率加快。【例4】我们已经知道这样的事实:①食盐易溶于水,难溶于植物油;②***钾易溶于水,碳酸