文档介绍：第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质(2) 教学目标?掌握铝的化学性质?学会物质的量在化学方程式计算中的应用重点:物质的量在化学方程式计算中的应用难点:铝与氢氧化钠溶液的反应 1、金属跟非强氧化性酸反应生成? 2、金属元素有哪些存在形式?在地壳中含量如何?(顺序) 3、金属单质与水、氧气反应生成? 氧硅铝铁钙钠钾镁大多数以化合态形式存在金属+H 2O→金属氧化物+H 2↑金属+O 2→金属氧化物金属单质还能发生哪些特殊的反应呢? 三、铝与氢氧化钠溶液的反应实验探究:实验 3-4 2Al+2NaOH+2H 2 O == 2NaAlO 2 +3H 2↑ 2Al+6HCl == 2AlCl 3 +3H 2↑金属单质在化学反应中总表现出还原性! 四、物质的量在化学方程式计算中的应用 1、化学反应方程式的意义? 2、有关物质的量的相关计算公式? 2Al+2OH - +2H 2 O == 2AlO 2 - +3H 2↑ 2Al+6H + == 2Al 3+ +3H 2↑共同点?? 偏铝酸钠计算原理: 2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2↑ 2 : 2 : 2 : 1 2 ×N A : 2 ×N A :2×N A:N A 2mol : 2mol : 2mol : 1mol 2 × 23 : 2 × 18 : 2 × 40 : 2 在计算时,应用的比例项必须性质相同,即上下单位统一。一般:所用的项与题给条件相同。化学计量数之比扩大 N A倍物质的量之比相对质量之比标况下体积例1 把 放入足量盐酸中,锌完全反应。计算:( 1) 克锌的物质的量; (2)参加反应的 HCl 的物质的量; (3)生成 H 2的体积(标准状况)。解:( 1) n=m/M= -1 = Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2↑ 1mol 2mol