文档介绍：金属及其化合物金属的化学性质金属化合物金属材料金属与氧气的反应金属与水的反应金属与酸的反应某些金属与碱的反应金属与盐溶液的反应氧化物氢氧化物盐常见合金的重要应用正确选用金属材料四种基本反应离子反应氧化还原反应第一节金属的化学性质一、金属的物理通性状态、颜色、密度、硬度、导电、导热、延展性等。金属的分类(颜色、密度、丰度) 二、金属的化学性质最外层电子数较少,在反应中显失去电子的能力,通常作还原剂。考虑方向: 与非金属、水、酸、碱溶液、盐溶液等反应 1、金属与非金属的反应(以氧气为例) 1)钠与氧气的反应钠的物理性质:银白色金属光泽、质软、密度小、熔点低 4Na + O 2 === 2Na 2O 2Na + O 2 === Na 2O 2加热关于 Na 2O 2的问题淡黄色、供氧剂、强氧化性、漂白性 2Na 2O 2 + 2H 2 O === 4NaOH + O 2 2Na 2O 2 + 2CO 2 === 2Na 2 CO 3 + O 2 2)铝与氧气的反应: 2Al + 3O 2 === 2Al 2O 3金属表面氧化膜的形成和作用探究: 其它金属与氧气的反应情况金属与其它非金属单质的反应金属元素在形成化合物时所显的价态 2、金属与水的反应金属钠与水(加了酚酞)反应的实验现象: 金属钠熔化成小球,浮在水面上,四处游动,发出嘶嘶的响声,产生了气体,水溶液变红. 2Na + 2H 2 O === 2NaOH + H 2↑写成离子反应方程式;分析氧化还原反应探究: 1、其它金属单质与水反应的情况和规律 2、钠单质与一些盐的水溶液反应的情况 3、实验室保存少量的钠的方法 4、钠长时间露置在空气中最终变成什么 3、铝与氢氧化钠溶液的反应 2Al + 2NaOH + 2H 2 O === 2NaAlO 2 + 3H 2↑ 2Al + 6HCl === 2AlCl 3 + 3H 2↑分析和讨论: 写成离子反应方程式;分析氧化还原反应分析上述反应中铝与氢气的量的关系,找出金属置换出氢气的实质和关系。上述两个反应说明了铝有怎样的性质