文档介绍：第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质【引言】你知道焰火晚会上五颜六色的焰火是用什么制成的吗?你见过可以用小刀切割的金属吗?水是用来灭火的,你见过用水能够生火的吗……就让我们一起走进神奇的金属世界…… 1、地壳中含量由多到少的元素是(前三位): ;含量最多的金属元素是元素。【复****回忆】氧、硅、铝铝 2、分析下面一些化学反应的图片,写出化学方程式(2) 2Mg + O 2 = 2MgO 点燃(3) Cu + 2AgNO 3 = Cu(NO 3) 2 + 2Ag (4) Mg + 2HCl = MgCl 2 + H 2 (1) 2Al + 3CuSO 4 = 3Cu + Al 2 (SO 4) 3 铜树镁条燃烧银树镁条和盐酸金属与氧气反应是不是一定要加热呢? 【开动脑筋】实验 3-1 钠的物理性质: 质软,可用小刀切割。钠的化学性质: 银白色的钠表面很快变暗,说明钠很容易被氧气氧化 4Na + O 2 = 2Na 2O 0 0 +1 -2 (白色固体) 银白色; 金属光泽的固体; 颜色: 状态: 硬度: 实验 3-2 实验现象: 剧烈燃烧,发出黄色火焰,生成一种淡黄色的固体。 2Na + O 2 = Na 2O 2 0 0 +1 -1 (淡黄色固体) 过氧化钠的特殊用途: 2Na 2O 2 + 2H 2 O = 4NaOH + O 2 2Na 2O 2 + 2CO 2 = 2Na 2 CO 3 + O 2 2、可作为呼吸面具和潜水艇供氧剂。实验结论: 条件不同,现象不同,产物不同。 1、过氧化钠是强氧化剂,可以漂白织物、羽毛等稳定性与H 2O反应化合价颜色及状态名称氧化钠过氧化钠白色固体淡黄色固体 Na 2O与 Na 2O 2的比较 Na 2 O+H 2 O=2NaOH 2Na 2O 2 + 2H 2 O = 4NaOH + O 2 注意: Na 2O是碱性氧化物; Na 2O 2不是碱性氧化物。+1 -2 Na 2O +1 -1 Na 2O 2不稳定较稳定【科学探究】加热铝箔实验现象: 铝箔熔化,失去光泽,熔化的铝并不滴落实验结论: 在常温下,铝能够与空气里面的氧气反应, 生成一层致密而坚固的氧化物薄膜。 4Al + 3O 2 = 2Al 2O 3铝是一种活泼金属。(打磨后) 铝箔熔化,失去光泽,熔化的铝还是不滴落【小结】金属一般都作为还原剂,容易失去电子,被氧化。【作业】判断下列反应是否属于氧化还原反应,是氧化还原反应的请用“双线桥”表示。(2) Na 2 O + H 2 O = 2NaOH (3) 2Na 2O 2 + 2H 2 O = 4NaOH + O 2 (1) 2Na + O 2 = Na 2O 2实验 3-3 实验现象: 钠浮在水面上熔化成一个小球在水面上游动,发出响声酚酞后溶液变红实验结论: 密度比水小熔点低有气体生成有碱生成思考: 生成的气体是什么?怎样证明? 2Na +2H 2 O====2NaOH +H 2↑想一想: 钠能否保存在水里面?钠着火时能否用水灭火? a. 制过氧化物 b. Na —K合金用做原子反应堆的导热剂 c. 制稀有金属如 Ti、 Ta 、 Ni等 d. 制高压钠灯钠的用途: