文档介绍：酸和碱复****课常见的酸和碱复****课 3 、掌握酸的通性、碱的通性、酸碱中和反应及其应用、溶液酸碱性的检测和溶液酸碱性强弱的测定 1 、掌握盐酸、硫酸的物理性质和化学性质 2 、掌握氢氧化钠、氢氧化钙物理性质和化学性质联想一种物质提示 2:酸提示 1:无色溶液提示 3:挥发提示 4:胃液答案: 盐酸无色黏稠油状液体无气味有刺激性气味无明显现象瓶口附近有白雾出现不易挥发易挥发无色液体一、浓盐酸和浓硫酸性质的比较有吸水性、脱水性、氧化性和强腐蚀性有强烈的腐蚀性特性挥发性气味气味打开瓶盖后的现象颜色、状态浓硫酸浓盐酸二、酸的化学性质 1:酸能与指示剂反应。遇酸溶液变红色,遇碱溶液变蓝色中性溶液碱酸无色酚酞溶液紫色石蕊溶液溶液变红色不变色溶液变蓝色不变色不变色溶液变红色二、酸的化学性质 2:酸能与多种活泼金属反应,生成盐和氢气铁锌镁与稀硫酸反应与稀盐酸反应 Mg + 2HCl = MgCl 2+H 2↑ Zn + 2HCl = ZnCl 2+H 2↑ Mg +H 2 SO 4= MgSO 4+H 2↑ Zn +H 2 SO 4= ZnSO 4+H 2↑ Fe + 2HCl = FeCl 2+H 2↑ Fe +H 2 SO 4= FeSO 4+H 2↑★注意: 1、金属活动性在 H以前 2 、***、浓硫酸具有强氧化性,与金属反应不生成氢气。二、酸的化学性质 3:酸能与某些金属氧化物反应,生成盐和水。氧化铜+硫酸氧化铜+盐酸铁锈+硫酸铁锈+盐酸化学方程式现象 Fe 2O 3+ 6HCl = 2FeCl 3+ 3H 2O Fe 2O 3+ 3H 2 SO 4= Fe 2 (SO 4) 3+ 3H 2O CuO + 2HCl = CuCl 2+H 2O CuO +H 2 SO 4= CuSO 4+H 2O 溶液由无色逐渐变成黄色,红色固体逐渐消失。溶液由无色逐渐变成蓝色,黑色固体逐渐消失。二、酸的化学性质 4:酸和碱发生中和反应,生成盐和水。注意:酸与碱作用生成盐和水的反应,叫中和反应。 Na OH + H Cl = Ca( OH ) 2 + H Cl = Na OH +H 2 SO 4 = NaCl + H 2O CaCl 2 + 2 H 2O 2 Na 2 SO 4 + 2 H 2O +酸→新盐+新酸实验室用大理石和稀盐酸反应制二氧化碳 _________________________________ 纯碱中加入稀盐酸 __________________________________ 稀盐酸中滴入***银溶液 _______________________________ 稀硫酸中滴入***化钡溶液 _______________________________ CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2 O + CO 2↑ Na 2 CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2 O + CO 2↑ AgNO 3 + HCl = AgCl ↓ + HNO 3 BaCl 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4↓ + 2HCl 二、酸的化学性质 HCl Cu CO 2 NaCl Fe 2O 3 Fe Cu CO 2H 2 SO 4 NaCl Cu NaOH H 2 SO 4 CO 2 NaCl CaCO 3H 2 SO 4 NaCl Cu CO 2H 2 SO 4 入口出口小羊选择哪条路才不会羊入狼口呢? 并找出其他几条路中谁是狼?