文档介绍：(NaOH)=()c(NaOH)=()⑴配制称取10g氢氧化钠,溶于100mL水中,摇匀,注入聚乙烯容器中,密闭放置至溶液清亮。用塑料管虹吸下述规定体积的上层清液于 100mL容量瓶中,用无二氧化碳的水稀释至刻度,摇匀。c(NaOH),mol/L 氢氧化钠饱和溶液, 5⑵标定基准试剂:邻苯二甲酸氢钾性质:分子量比较大,干燥温度过高会引起脱水而成为邻苯二甲酸酐,滴定产物呈弱碱性,固应选用酚酞。(-)称取下述规定量的于105-110°C烘至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾,,溶于下述规定体积的无二氧化碳的水中,加2滴酚酞指示液(10g/L)(-),用配制好的氢氧化钠溶液滴定至溶液呈粉红色,同时作空白实验•c(NaOH),mol/L 基准邻苯二甲酸氢钾,g无二氧化碳的水, 3 50⑶计算氢氧化钠标准溶液浓度按式(1)计算:c(NaOH)m(V1V2):c(NaOH—氢氧化钠标准溶液之物质的量浓度,mol/L;m-邻苯二甲酸氢钾之质量,g;V 氢氧化钠溶液之用量,mL;V2 空白实验氢氧化钠标准溶液之用量, mL; ——[c(NaOH)=]相当的以克表示的邻苯二甲酸氢钾的质量⑷比较①-,加50mL无二氧化碳的水及2滴酚酞指示掖(10g/L),用配制好的氢氧化钠溶液滴定,近终点时加热至 80°C,②计算粉红色。c(NaOH),moI/Lc(HCI),moI/(2)计算:c(NaOH)V式中:c(NaOH—氢氧化钠标准溶液之物质的量浓度,mol/L;Vi—盐酸标准溶液之用量,mLV2—盐酸标准溶液之物质的量浓度, mol/L;V—氢氧化钠溶液之用量,mL。(HCI)=1mol/L(1M)c(HCI)=()c(HCI)=()⑴配制量取下述规定体积的盐酸,注入100mL水中,摇匀。c(HCI),moI/L盐酸,⑵标定基准试剂:无水碳酸钠性质:分子量较小。强烈的吸湿性。加热温度不应超过300,会分解为氧化钠。制好的碳酸钠冷却后应储于密闭玻璃瓶中,保存在干燥器中。碳酸钠为二元弱碱,第一等当点 ,用酚酞或甲酚红与百里酚蓝混合指示剂;第二等当点PH=,用***橙或溴钾酚绿-***红混合指示液作指示剂。由于碳酸只能慢慢转化为二氧化碳,使酸度增大,终点出现过早,因此,临近终点时加热或剧烈摇动。基准试剂:硼砂(Na2B4O710H2O性质:分子量大,吸湿性小。相对湿度小于39%时,易风化而失水。固常保存在相对湿度60%左右的恒湿气中。B4O72-+2H卄5H264H3BO3用盐酸滴定时,等当点产物是很弱的硼酸(Ka=-10),PH=,以***红为指示剂。⑶测定方法称取下述规定量的于270-300C灼烧至恒重的基准无水碳酸钠,。溶于50mL水中,加10滴溴钾酚绿-***红混合指示液,用配制好的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色,煮沸2min,冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色。同时做空白实验c(HCl),mol/L基准无水碳酸钠,⑷计算盐酸标准溶液浓度按式(3)计算:c(HCI)(V1V2):c(HCl)—盐酸标准溶液之物质的量浓度, mol/L;m—无水碳酸钠之质量,g;V1—盐酸溶液之用量,mL;V2—空白实验盐酸溶液之用量,mL;—[c(HCI)=]相当的以克表示的无水碳酸钠之质量⑷比较①-,加50mL无二氧化碳的水及2滴酚酞指示液(10g/L),用配制好的盐酸溶液滴定,近终点时加热至 80C,继续滴定至溶液呈粉红色。c(HCI),mol/L c(NaOH),mol/ ②计算盐酸标准溶液浓度按式(4)计算:c(HCl)V1C1V式中:c(HCl)—盐酸标准溶液之物质的量浓度, mol/L;V—氢氧化钠标准溶液之用量,mLC1—氢氧化钠标准溶液之物质的量浓度,mol/L;V—盐酸溶液之用量,mL。实验二、水的硬度的测定水的硬度定义:水的硬度是指水中除碱金属外的全部金属离子的浓度。由于 CeT、Mg+含量远比其它金属离子为高,所以