文档介绍：过渡元素及其化合物性质与检验—d区与ds区元素及其化合物1整理一、实验目的试验d区元素及化合物主要性质,掌握常见d区离子的检验方法。。。2整理二、实验原理d区元素的价电子构型:(n-1)d1~9ns1~2。由于(n-1)d电子参与成键,d区元素绝大多数具有多种价态、水溶液中离子多数有颜色。d区元素的离子极化能力较强,故其难溶盐也较多,水溶液中的高价离子往往以含氧酸根的形式存在。本实验主要试验Cr、Mn、Fe、Co、Ni的重要化合物的性质。3整理氢氧化物Cr(OH)3Mn(OH)2Fe(OH)2Co(OH)2Ni(OH)2Fe(OH)3Co(OH)3Ni(OH)3颜色灰绿白白粉红绿红褐褐色黑酸碱性***碱性极弱***极弱***碱性弱***碱性碱性D区五种代表性金属的氢氧化物颜色及酸碱性4整理水溶液中的Cr(VI)有两种存在形式:2CrO42–(黄)+2H+Cr2O72–(橙)+H2O在酸性介质中,Cr2O72–与H2O2反应生成蓝色过氧化铬CrO5,可用于Cr(VI)或Cr(III)的鉴定。在碱性介质中,白色Mn(OH)2易被空气氧化为棕色二氧化锰水合物MnO(OH)2。酸性介质中Mn2+很稳定,只有很强的氧化剂如PbO2、NaBiO3、S2O82–才能将其氧化为MnO4–。MnO4–具有强的氧化性,它的还原产物与溶液的酸碱性有关。MnO4–在酸性、中性、强碱性介质中的还原产物依次是Mn2+、MnO2、MnO42–。5整理+2价态的Fe、Co、Ni均具有还原性,且还原性依次减弱。+3价态的Fe、Co、Ni氢氧化物均具有氧化性,且氧化性依次增强,特别是在酸性介质中更为明显,除Fe(OH)3外,Co(OH)3、Ni(OH)3与HCl作用,均能产生Cl2。Fe、Co、Ni能形成多种配合物,常见配体有:–、SCN–、F–等,Fe无论二价或三价均难以形成氨配合物。由于配合物生成,其氧化还原性也发生较大的变化。此外,Fe、Co、Ni的一些配合物稳定且有特征颜色,可用于离子鉴定。6整理ds区元素的价电子构型:(n-1)d10ns1~2。其离子有较强的氧化性,较强的极化能力,易形成配合物。ds区元素的多数化合物难溶或微溶于水,其中许多可作为该区元素离子的鉴定。同一族、从上至下,氧化物与氢氧化物的碱性上升。7整理三、:CrCl3MnSO4(NH4)2Fe(SO4)2FeCl3CoCl2NiCl2过量NaOHCr(OH)3↓灰白→溶解Mn(OH)2↓白→→棕Fe(OH)2↓白→→红棕Fe(OH)3↓红棕Co(OH)2↓粉红Ni(OH)2↓绿四、实验步骤①9整理Mn(OH)2白MnO(OH)2棕O2Fe(OH)2白Fe(OH)3红棕O2、H2OCr(OH)3+OH‐CrO2‐+H2O绿色溶液10整理