文档介绍：第七单元常见的酸和碱
谜语:
老者生来脾气燥,每逢喝酒必高烧,
高寿虽已九十八,性情依然不可交。
浓硫酸
第一节酸及其性质
一、酸和碱的认识
1 常见的酸:
HCl, H2SO4, H2CO3, CH3COOH
HNO3
2 常见的碱:
NaOH Ca(OH)2 Al(OH)3
常见的酸
一、常见酸的物理性质和用途
浓盐酸
浓硫酸
颜色、状态
打开瓶盖
现象
原因
气味
敞口久置
现象
原因
无色液体
无色液体
瓶口有白雾
无明显现象
有挥发性
无挥发性
有刺激性气味
无刺激性气味
质量减小
质量增加
有挥发性
有吸水性
讨论: 敞口久置于空气中的浓盐酸和浓硫酸,
各成分怎样变化?
溶质质量
溶剂质量
溶液质量
溶质质量分数
浓盐酸
浓硫酸
减少
减少
减少
减少
不变
增加
增加
不变
二、浓硫酸的腐蚀性
实验内容
浓硫酸在纸上写字
用木棍蘸浓硫酸
将浓硫酸滴到布上
一段时间后的现象
结论或原因
启发
纸张的笔画部分变黑
木棒上蘸有浓硫酸的部分变黑
滴到酸的布由黄变黑
浓硫酸有很强的腐蚀性,能使纸张、木条、布甚至皮肤脱水而腐蚀
使用浓硫酸要特别小心
讨论:怎样稀释浓硫酸呢
?
酸入水,沿内壁,慢慢倒,不断搅
三、酸溶液的化学性质
(1)与指示剂反应:
酸的溶液使紫色石蕊试液变色,
使无色酚酞试液色.
红
不变色
(2)与金属单质反应
(3)与金属氧化物反应
说明:
①金属位于金属活动顺序表中H的前面
②浓硫酸、***除外
③铁与酸溶液发生置换反应生成+2价亚铁化合物(溶液为浅绿色)
(置换反应)
(复分解反应)
金属化合物+H2
金属化合物+H20
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