文档介绍：《第3章水溶液中的离子平衡》一、选择题1.(1分)下列按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是( ) 、空气、醋酸、、福尔马林、硫酸钠、乙醇 、油脂、苛性钾、、漂白粉、***化钾、硫酸钡2.(1分)c(H+)相同的等体积的两份溶液A和B;A为盐酸,B为醋酸,分别和锌反应,若最后仅有一份溶液中存在锌,且放出的氢气的质量相等,则下列说法正确的是( )①反应所需要的时间B>A②开始反应时的速率A>B③参加反应的锌的物质的量A=B④反应过程的平均速率B>A⑤盐酸里有锌剩余⑥醋酸里有锌剩余. A.③④⑤B.③④⑥C.②③⑤D.②③⑤⑥3.(1分)一定量的锌粉和6mol•L﹣1的过量盐酸反应,当向其中加入少量的下列物质时,一定能够加快反应速率,又不影响产生H2总量的是( )①石墨②CuO③铜粉④铁粉⑤浓盐酸⑥无水乙酸. A.①③④B.②④⑥C.②⑤⑥D.①③⑤⑥4.(1分)下列物质中属于强电解质的是() •.(1分)下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( ) ***气 ,将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL,测得其pH<56.(1分)下列说法中正确的是( ) ,c(Na+)是c(PO43﹣)的3倍 =3的盐酸中,其c(H+)是pH=1的盐酸的3倍 /L氨水中,其c(OH﹣)相等 °C时,无论是酸性、碱性还是中性溶液中,其c(H+)和c(OH﹣)的乘积都等于10﹣147.(1分)(2007•天津)25℃时,水的电离达到平衡:H2O⇌H++OH﹣△H>0,下列叙述正确的是( ) ,平衡逆向移动,c(OH﹣)降低 ,c(H+)增大,KW不变 ,平衡逆向移动,c(H+)降低 ,KW增大,pH不变8.(1分)常温下,下列各组离子一定能大量共存的是( ) ***橙试剂显红色的溶液中:Na+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣ (H+)=10﹣12mol•L﹣1的溶液:K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣ (OH﹣)/c(H+)=1012的溶液中:NH4+、Al3+、NO3﹣、CO32﹣ (H+)=×10﹣13mol•L﹣1的溶液中:K+、NH4+、AlO2﹣、HCO3﹣9.(1分)(2011•广东)•L﹣1Na2SO3溶液,正确的是( ) ,溶液的pH降低 (Na+)=2c(SO32﹣)+c(HSO3﹣)+c(H2SO3) (Na+)+c(H+)=2c(SO32﹣)+2c(HSO3﹣)+c(OH﹣) ,c(SO32﹣)与c(Na+)均增大10.(1分)(2013•湖南模拟)25℃时,在等体积的①pH=0的H2SO4溶液、②•L﹣1的Ba(OH)2溶液、③pH=10的Na2S溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中,发生电离的水的物质的量之比是( ) :10:1010::5:5×109:5×:20:1010::10:104:10911.(1分)能促进水的电离,并使溶液中c(H+)>c(OH﹣)的操作是( )①将水加热煮沸②向水中投入一小块金属钠③向水中通CO2④向水中通NH3⑤向水中加入明矾晶体⑥向水中加入NaHCO3固体⑦向水中加NaHSO4固体. A.①③⑥⑦B.①③⑤⑥C.⑤⑦D.⑤12.(1分)(2010•湖北)下列叙述正确的是( ) =a,将此溶液稀释1倍后,溶液的PH=b,则a>b ,加入NH4Cl的溶液恰好无色,则此时溶液PH<7 ,×10﹣3mol/L盐酸的PH=,×10﹣8mol/L盐酸PH= =1盐酸与100mLNaOH溶液混合后,溶液PH=7,则NaOH溶液的PH=1113.(1分)下列说法正确的是( ) ℃时,NH4Cl溶液的KW大于100℃时NH4Cl溶液的KW ℃时,向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后,溶液中不变 ℃时,pH=12的氨水和pH=2的盐酸溶液等体积混合,c(Cl﹣)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH﹣) ℃时,将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液显中性14.(1分)(2011•延庆县一模)下列事实一定能说明HF是弱